【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 原子结构化学键.doc

16第一节原子结构化学键明考纲要求理主干脉络1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布的初步知识。4.了解化学键的定义了解离子键、共价键的形成。一、原子结构1.原子构成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1))中子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①中子不带电②相对质量约为1))))核外电子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子（中子）的\f(11836)))))2.微粒间数量关系（1）一“和”：质量数＝质子数＋中子数（2）四“同”：3.“三素”的辨析二、原子核外电子排布1.电子距核远近、能量高低与排布顺序在含有多个电子的原子里核外电子是在原子核外距核由近及远能量由低到高的不同电子层上分层排布的。一般情况下电子总是首先排在能量较低的电子层里排满后再排能量较高的电子层。2.排布规律三、化学键1.概念使离子相结合或原子相结合的作用力。2.化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。3.离子键和共价键4.电子式的书写1.符号各数字代表的意义；并举例说明如eq\o(8O\s\up6(18－1))eq\o\al(2－2)。答案：A——质量数、Z—质子数或核电荷数、＋c——该元素的化合价、d＋——该离子所带的电荷数、e——该分子、离子或原子团中所含X原子的个数。如eq\o\al(188)eq\o(O\s\up6(＋1))eq\o\al(2－2)―→过氧根离子由两个质子数为8、中子数为10的氧原子构成该离子带两个单位的负电荷其中O元素的化合价为－1。2.判断正误（正确的打“√”、错误的打“×”）。（1）所有的原子中都含有质子和中子。（）（2）一种单质中可能含多种核素如O2中含16O、17O、18O三种原子。（）（3）质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。（）（4）有多少种核素就有多少种原子。（）答案：（1）×（2）√（3）√（4）√3.填空。（1）1H、2H、3H三种微粒都属于。（2）在eq\o\al(11)H、eq\o\al(21)H、eq\o\al(31)H、eq\o\al(126)C、eq\o\al(136)C、eq\o\al(146)C、eq\o\al(147)N、eq\o\al(157)N中核素、元素的种数分别为种、种。（3）eq\o\al(126)C、eq\o\al(136)C、eq\o\al(146)C的关系为互为______________________________________________。（4）由1H、2D、3T、与16O、18O形成的水分子共有种。（5）钾原子和氯离子的结构示意图。答案：（1）氢元素（2）83（3）同位素（4）12（5）4.以金属、非金属、稀有气体元素为例分析原子核外电子排布与元素性质有何联系？答案：（1）金属元素原子的最外层电子数一般小于4较易失去电子形成阳离子表现出还原性在化合物中显正化合价。（2）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4较易得到电子活泼非金属原子易形成阴离子在化合物中显负化合价。（3）稀有气体元素的原子最外层为8电子（氦为2电子）稳定结构不易失去或得到电子通常表现为0价。5.请写出下列微粒的电子式：（1）原子：Na：Cl：。（2）简单离子：Na＋：F－：。（3）复杂离子：NHeq\o\al(＋4)：______________________________________________________OH－_______________________________________________________________________。（4）离子化合物：MgCl2：___________________________________________________________________Na2O：____________________________________________________________________。N