【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 钠及其化合物.doc

第一节钠及其化合物

明考纲要求理主干脉络1.了解钠的主要性质及其应用
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用单质―→氧化物―→碱―→盐

金属钠焰色反应

1．钠的物理性质
颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好
2．钠的化学性质
从原子结构认识钠的化学性质，
Naeq\o(――→,\s\up7(Cl2、O2、H2O等),\s\do5())Na＋。
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
与O2反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温下：化学方程式为4Na＋O2\o(=====,\s\up7(常温),\s\do5())2Na2O,点燃时：化学方程式为2Na＋O2\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5())Na2O2))
(2)与水的反应：
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：

3．钠的制备与保存
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCleq\o(=====,\s\up7(电解),\s\do5())2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应
(1)概念：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：
铂丝eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色eq\o(――→,\s\up7(蘸取),\s\do5())待测物eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))观察火焰颜色eq\o(――→,\s\up7(用盐酸),\s\do5(洗涤))铂丝eq\o(――→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。()
(2)(2013·广东高考)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()
(3)(2011·北京高考)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。()
(4)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。()
(5)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5())Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。()
(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。()
(7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋。()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×
2．钠能否保存在CCl4中？
提示：不能，因钠的密度小于CCl4的密度，钠会浮在CCl4的液面上，钠仍能与空气中的O2和水蒸气发生反应。钠应保存在煤油中。
3．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？
提示：金属钠露置于空气中发生的一系列变化是：
银白色金属钠eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(表面变暗))Na2Oeq\o(――→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(潮解))NaOH浓溶液eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5())eq\o(Na2CO3·10H2O,\s\do10(白色块状固体))eq\o(――→,\s\up7(风化),\s\do5())eq\o(Na2CO3,\s\do40(白色粉末))
最终生成的物质是Na2CO3。
4．金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？
提示：不能，原因是钠能与水、二氧化碳发生反应，应用干燥的沙土盖灭。
5．有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪一个生成的H2多？为什么？
提示：用铝箔包裹的钠生成的H2多。原因是Na与水反应生成的NaOH也能与铝反应产生H2。

1．金属钠与盐(如CuSO4)溶液反应的解题技巧
金属钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
NaOH再与溶液中的溶质(如CuSO4)发生复分解反应：
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
反应的总化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
2．金属钠与溶液反应时实验现象的分析方法
(1)共性：因为钠在上