【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义 第一节 钠及其化合物.doc

16第一节钠及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解钠的主要性质及其应用2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用单质―→氧化物―→碱―→盐金属钠焰色反应1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质Naeq\o(――→\s\up7(Cl2、O2、H2O等)\s\do5())Na＋。(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温下：化学方程式为4Na＋O2\o(=====\s\up7(常温)\s\do5())2Na2O点燃时：化学方程式为2Na＋O2\o(=====\s\up7(点燃)\s\do5())Na2O2))(2)与水的反应：①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠化学方程式为2NaCleq\o(=====\s\up7(电解)\s\do5())2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封存放通常保存在煤油中。4．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。(2)操作步骤：铂丝eq\o(――→\s\up7(酒精灯)\s\do5(灼烧))无色eq\o(――→\s\up7(蘸取)\s\do5())待测物eq\o(――→\s\up7(酒精灯)\s\do5(灼烧))观察火焰颜色eq\o(――→\s\up7(用盐酸)\s\do5(洗涤))铂丝eq\o(――→\s\up7(酒精灯)\s\do5(灼烧))无色。(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。1.判断下列描述的正误(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。()(2)(2013·广东高考)1molNa被完全氧化生成Na2O2失去2NA个电子。()(3)(2011·北京高考)钠与足量O2反应生成Na2O随着温度的升高生成Na2O的速率逐渐加快。()(4)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。()(5)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2eq\o(=====\s\up7(点燃)\s\do5())Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。()(6)焰色反应是大多数金属元素的性质属于化学变化。()(7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应火焰呈黄色则溶液中一定含有Na＋不含K＋。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×2．钠能否保存在CCl4中？提示：不能因钠的密度小于CCl4的密度钠会浮在CCl4的液面上钠仍能与空气中的O2和水蒸气发生反应。钠应保存在煤油中。3．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？提示：金属钠露置于空气中发生的一系列变化是：银白色金属钠eq\o(――→\s\up7(O2)\s\do5(表面变暗))Na2Oeq\o(――→\s\up7(H2O))NaOHeq\o(――→\s\up7(H2O)\s\do5(潮解))NaOH浓溶液eq\o(――→\s\up7(CO2)\s\do5())eq\o(Na2CO3·10H2O\s\do10(白色块状固体))eq\o(――→\s\up7(风化)\s\do5())eq\o(Na2CO3\s\do40(白色粉末))最终生成的物质是Na2CO3。4．金属钠着火能用水、泡沫灭火器灭火吗？提示：不能原因是钠能与水、二氧化碳发生反应应用干燥的沙土盖灭。5．有相同质量的两块金属钠其中一块用有小孔的铝箔包裹都放入足量的水中哪一个生成的H2多？为什么？提示：用铝箔包裹的钠生成的H2多。原因是Na与水反应生成的NaOH也能与铝反应产生H2。1．金属钠与盐(如CuSO4)溶液反应的解题技巧金属钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑NaOH再与溶液中的溶质(如CuSO4)发生复分解反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。反应的总化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。2．金属钠与溶液反应时实验现象的分析方法(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；