11-12学年高中化学 2.1.1 氯气的生产原理及性质学案（PPT） 苏教版必修1.ppt

专题2从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物学点11.铁丝在Cl2中燃烧的现象是，
.化学方程式。
2.向氯水中加入AgNO3溶液现象是，
有关化学方程式,
。
3.漂白粉在空气中失效的化学方程式是
,
。２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
ＭｎＯ2＋４ＨＣｌ（浓）===瑞典化学家舍勒不仅首先制得了（写化学式，下同），而且还制得了。
【例1】实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图2-1-2：（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。
（4）写出下列化学反应方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
；
②尾气吸收装置中进行的反应：
。＊对应训练＊（1）)反应前Ａ中分液漏斗中装什么药品，烧瓶中装什么药品。
（2）通过Ｂ是为了除去；
通过Ｃ是为了除去。
（3）写出Ａ、Ｄ、Ｆ中发生反应的化学方程式
。学点二氯气的性质（2）氯气跟非金属的反应：氢气在氯气中燃烧，火焰苍白色
Ｈ２＋Ｃｌ２===
（3）氯气跟水的反应：氯气跟水反应，生成和 。
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ
（4）氯气跟碱溶液的反应：工业上，氯气跟反应制取漂白粉
Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃｌ２=== 3.次氯酸的性质
（1）强氧化性：次氯酸有强氧化性，因而具有、
等作用。
（2）弱酸性：次氯酸的酸性较弱，在水溶液中只能部分电离：
ＨＣｌＯ===
（3）不稳定性：次氯酸不稳定，易发生分解反应：
2ＨＣｌＯ===== 【例2】（1）下列说法正确的是()
A.铁在氯气中燃烧既能生成FｅCｌ３，又能生成FｅCｌ２
B.铜在氯气中燃烧比铁剧烈
C.钠在氯气中燃烧产生的大量白烟是氯化钠气体
D.氯气也能在氢气中燃烧
（2）下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B.因为氯气有毒，Cl2可用于杀菌、消毒、漂白
C.常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓
溶液
D.氯气和氯化氢通入AｇNO３溶液中均能产生白色沉淀【解析】（１）铁在氯气中燃烧只能生成ＦｅＣｌ３，不能生成ＦｅＣｌ２，Ａ不正确。铁比铜活泼，铜在氯气中燃烧不及铁剧烈，Ｂ不正确。烟是固体不是气体，Ｃ不正确。
氢气和氯气的反应——包括燃烧和爆炸，首先是氢分子和氯分子被破坏，变为氢原子和氯原子，然后氢原子和氯原子结合为氯化氢分子——只要反应条件达到了，氢气和氯气就能反应，所以氢气能在氯气中燃烧，氯气也能在氢气中燃烧。（2）Ａ正确。干燥的Ｃｌ２虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分。
Ｂ不正确。氯气可用于杀菌、消毒、漂白，是由于氯气具有强氧化性，不是由于氯气的毒性。
Ｃ不正确。常温下，１体积水溶解２体积氯气，所得的是氯气的饱和水溶液，但此氯气溶液浓度却不大。
Ｄ正确。氯气通入ＡｇＮＯ３溶液中先与水发生反应，生成的ＨＣｌ再与ＡｇＮＯ３发生反应，故有白色沉淀生成。＊对应训练＊【例3】某工厂用电解饱和食盐水法制取氯气，然后用制得的
氯气制取漂白粉。１００ｔ食盐理论上最多可制得漂白
粉吨。
【答案】108.5
【解析】注意漂白粉的成分是CａCｌ２和Cａ（CｌO）２的固体混合物，还含有少量Ｃａ（ＯＨ）２可以忽略。
（1）根据反应方程式，找出已知量物质和未知量物质的关系式，列式计算。
２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ===２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑2Cｌ２＋2Cａ（OH）２===CａCｌ２＋Cａ(CｌO)２＋2H２Ｏ
由此得：[CａCｌ２＋Cａ（CｌＯ）２]~2Cｌ２~4NａCｌ
254234
m（漂白粉）100ｔ
m（漂白粉）＝254×100ｔ÷２３４≈108.5ｔ。＊对应训练＊由此得：
［ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２］~２ＨＣｌＯ
２５４１０５
１００ｔm［ＨＣｌＯ（溶液）］×20.0％
m［ＨＣｌＯ（溶液）］＝１００ｔ×１０５÷２５４×
20.0％＝206.7t。一、氯水的成分和性质
（1）氯水的成分探究
新制的氯水中只有约39%的氯水与水反应，其余仍以Cl2分子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄绿色。新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-（HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO-），以及水电离出来的少量OH-等。
由于氯水中的次氯酸见光分解：2HClO===2HCl+O2↑，氯水久置会变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl-、H2O、O2（少量）。因此，通常所说的氯水就是指新制的氯水，须随配随用，且保存在棕色瓶中。（2）氯水的性质探究
氯水具有多种物质的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性……
实验室里常用