2012-2013学年高中化学 2.2.4《镁的提取及应用》同步学案 苏教版必修1.doc

2.2.4镁的提取及应用导学案
〖学习目标〗
掌握镁的性质及从海水中提取镁的原理
了解镁的应用
〖知识链接〗
1、请写出在已经学过的非金属知识中，涉及到镁的有关反应。

2、回忆初中学过的工业炼铁，写出炼铁的方程式。

3、回忆冶炼金属钠。

〖自主学习〗学生观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。
一、镁的物理性质
镁为色金属，硬度较，具有导导性，密度较，熔沸点较，镁合金的密度也较，但硬度和强度都较。
[回顾与延伸]
1.回顾镁的原子结构，分析并推测镁在化学反应中应体现什么性质？
2.复习镁与氧气的实验，并推测镁与其他非金属反应的现象？
[实验与探究]完成课本P56实验并填写下表
序号实验现象实验结论（相关的化学方程式）实验1：
实验2：
[知识总结]
二、镁的化学性质
1、与非金属的反应（氧气、氯气、氮气等）

______________、_________________、___________________
2、与水反应：
3、与二氧化碳反应：______________________________________
4、与酸反应（盐酸、硫酸等）
_____________________________、____________________________
5、、与盐溶液反应（硫酸铜等）
______________________________________
[问题与解决]
在使用镁条做实验前，应对镁条进行什么处理？为什么？

镁在空气中燃烧会生成哪些产物？

钠、镁等活泼金属引起的火灾能否用CO2来灭火？

[自主学习]
三、镁的用途
镁合金被大量用于制造、等；由于镁燃烧发出，
因此常用来制造；氧化镁的熔点高达，是优质的。
四、镁的存在
自然界中的镁主要以态的形式存在于地壳和海水中。
五、从海水中提取镁的基本原理及步骤（完成空格并写出相关化学方程式或离子方程式）
1．煅烧成，并制成；

2．将加入到海水沉淀池中，得到；

3.将与反应，蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体，再在一定条件下加热生成氯化镁；

4.电解的氯化镁。
[来源:学_科_网]
[问题与解决]学生再次阅读课本P55有关用海水提取镁的流程，思考并完成下列问题
１、如何实现Mg2+的富集和分离？

2、是不是直接往海水中加沉淀剂？

3、由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？

电解产生的Cl2怎么处理？

〖当堂检测〗
1、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）
A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2
2、关于从海水中提取镁，下列说法中不正确的是（）
A、此法的优点之一是原料来源丰富
B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2
C、第四步会产生氯气
D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
3、钠和镁的比较
物质NaMg原子
结构+O2
+N2
+CO2
+H2O
+HCl
+CuSO4
制法
结论
〖学习反思〗
1、你的收获：

2、你的疑惑：

〖课后作业〗
1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是（）
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物
2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是（）
A．NaB．MgC．FeD．Al
3、足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，，所得固体的质量由大到
小的正确顺序是（）
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①
4、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12L，
在跟盐酸反应前被氧化的镁是（）
A．1.2gB．0.64gC．0.4gD．0.24g
5、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是（）
A．Zn和FeB．Mg和AlC．Mg和CuD．Zn和Na
6、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
海水
粗盐
母液
精制
石灰乳
饱和NaCl
溶液
Mg(OH)2
电解
烧碱、氢气、氯气
加HCl
浓缩、结晶
MgCl2
晶体
脱水
MgCl2
镁
氯气
电解

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式_____________________________________________________________