江苏省常州市高一化学《一定物质的量浓度溶液的配制》学案.doc

高一年级化学学科学案
一定物质的量浓度溶液的配制
班级姓名学号
【学习目标】
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【课前检测】
1、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。

2、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）ml。

【课前导入】
某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：
方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。【知识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项？

【概念形成】
容量瓶
构造（见右图）
容量瓶上标有、、。
容量瓶的常见规格有ml、ml、ml、ml等。
注意事项

一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml0.1mol/LNa2CO3溶液
准备工作
检漏：
配制溶液
步骤仪器【概念运用】
实验室欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平在中称取氢氧化钠固体克。
②向称好的氢氧化钠固体中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移

入mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】
思考一：实验室配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液时应称取Na2CO3g。

思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3g。

思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？

思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？

思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？

【概念形成】
误差分析
能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【概念运用】
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（）
A、NaOH固体放在滤纸上称量B、NaOH固体中混有Na2O杂质
C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中
【课外练习】
1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）
①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶
A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、全部C、②③④⑥⑦D、①③⑤⑦⑨
2．在容量瓶上无需标记的是（）
A、标线B、温度C、浓度D、容量
3．下列实验操作正确的是（）
A、将氢氧化钠放在滤纸上称量
B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释

4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
6．实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
7．下列说法正确的是（）
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaClD.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml1mol/L氢氧化钠溶液
8．下列说法正确的是（）
A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L
B、将100ml、5mol/LHCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/L
C、将10ml0.1mol/LNaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01mol/L
D、向100ml饱和、澄清的石灰水中加入10gC