《一定物质的量浓度溶液的配制》学案.doc

《一定物质的量浓度溶液的配制》学案
目标：1、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、学会利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化，加深对物质的量浓度概念的理解。

知识回顾：如何配制100g，10%的NaCl溶液？（从仪器、步骤考虑）
仪器
步骤

知识探究：一定物质的量浓度溶液的配制（阅读教材P16实验1-5，完成下列填空）
配制100mL1mol/LNaCl溶液。
1）计算：需要NaCl的质量（计算过程）

2）：用称量NaCl固体溶质g。
3）：在中用适量使NaCl固体完全溶解，并用搅拌（注意：如物质溶解放热，应冷却至，不可在容量瓶中溶解）
4）：把溶解好的溶液移入ml容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用引流。
5）：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用洗涤和内壁
次，并将每次洗涤后的溶液都注入到中。轻轻振荡容量瓶，使溶液。
6）：加蒸馏水到接近刻度厘米时，改用加蒸馏水到刻度。这个过程要注意溶液_______________________相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。
7）：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
8）装瓶、贴签：把配制好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
回忆实验的各个步骤：_____________________________________________________________
归纳（一）
1、想一想配置全过程使用的仪器

2、容量瓶的结构及使用方法。
（1）规格
（2）容量瓶上标注的内容、、。
（3）使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
（4）注意事项：
1)容量瓶使用前应检查是否漏水，检查方法如下：
加水→倒立，观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立，观察
2）容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解，也不能用来长期存放溶液或进行化学反应。
3）物质在溶剂中溶解，有的要放出热量，有的要吸收热量，溶液的体积也会明显的膨胀或缩小容量瓶不能经受骤冷和骤热，它的标定容积又是温度为20℃时的值，因此溶质溶解后形成的溶液必须要恢复至室温。
4）定容一旦加入水过多，必须重新配制，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
5）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。
归纳（二）误差分析
c==
n
￣
V溶液（）

根据分析，凡是使溶质的物质的量浓度增大或溶液体积减小的操作都会使所配制的溶液浓度偏高，反之则偏低。（以配置0.1mol/L的NaOH为例，填写“偏高、偏低、不影响”）
能引起误差的操作因变量物质的量浓度
变化mV容量瓶使用前未干燥砝码与物品颠倒（使用游码）称量时间过长砝码已生锈用滤纸称量NaOH称量前小烧杯内有水未冷却到室温就注入容量瓶定容转移液体时少量流出转移后未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容时水多用滴管吸出定容摇匀时液面下降，再加水至刻线