一定物质的量浓度溶液配制学案.doc

(完整word版)一定物质的量浓度溶液配制学案(完整word版)一定物质的量浓度溶液配制学案(完整word版)一定物质的量浓度溶液配制学案高一化学导学案第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用课前预习容量瓶的使用复习如何配制一定体积一定物质的量浓度的溶液?一．物质的量浓度1。定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：①概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。②溶质的量一定要用表示.如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。2。习题：（1）用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L,取出5mL该溶液,其浓度为mol/L二.一定质量分数溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？需要哪些仪器？思考：如何配制100mL1.0mol/LNaCl溶液？新课一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制主要仪器之一容量瓶容量瓶常用的规格有mL﹑mL﹑mL﹑mL。容量瓶上标有﹑和思考：如果要配制225ml0.5mol/L的NaOH溶液，应选用mL的容量瓶。由这个题,你能的出什么结论？容量瓶使用的注意事项：①每一容量瓶只能配制体积的溶液②使用前要检验是否漏液，检验方法：加水-塞瓶塞-倒立-查漏-正立瓶塞旋转180度-倒立—查漏③容量瓶不能固体或液体，不能,不能将低于室温或高于室温的溶液转移到容量瓶中，不能长期存放所配溶液,不能作为反应容器④练习题中填写实验仪器容量瓶时要注明规格2.主要仪器3.主要步骤（100ml1.0mol/LNaCl溶液）（1）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质g,所需仪器：（3）溶解:在中溶解，并注意要冷却到室温。所需仪器还有思考:①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗？③玻璃棒作用？（4）转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。思考：①玻璃棒作用?②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（5)洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次,并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。思考:为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶?（6）定容：继续往中加入蒸馏水，直到液面接近时，改用滴加蒸馏水至液面最低点与相切。思考:①定容时如果不小心水加多了,可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响?（7)摇匀:塞好，反复上下颠倒摇匀15～20次。思考:①摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水？(8)装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。思考:①配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤？与配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液有什么不同？②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的步骤？5．误差分析：（1）称量过程中可能引起的误差？对结果的影响？（2）溶解过程中可能引起的误差？对结果的影响？(3）冷却、移液过程中可能引起的误差？对结果的影响？(4)洗涤过程中可能引起的误差?对结果的影响？(5)定容过程中可能引起的误差？对结果的影响？5.小结：一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制的主要仪器有哪些?一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制的主要步骤和注意事项有哪些？随堂练习1.实验室需要将18mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸,若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C。玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器先后顺序是（填入编号）（2）实验过程:用量筒量取_____mL浓硫酸,把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线________时，改用______小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_________,将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。2．欲配制1000mL浓度为0。12mol·L—1的NaOH溶液,需要的仪器是请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号,为A用适量蒸馏水洗涤烧杯2-—3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀.B加水至离刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。C在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取gNaOH.D将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。E向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解,并使其恢复室温。F将溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶.