九年级全册化学 4.2 定量认识化学变化教案2 沪教版.doc

第二节定量认识化学变化
第1课时
【教学目标】1、知道质量守恒定律,
2、能用微观的角度说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应的质量关系
过程与方法：进一步认识与体验科学探究的过程。
情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。
【教学过程】引入：物质发生化学变化时，都有新物质产生，同时还伴随着能量的吸收和释放。那么质量有什么关系呢？
酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？
提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。
设计实验：
（1）参照课本P96页图4-13氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。
文字表达式：硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜
结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。
（2）参照课本P96页图4-14碳酸钙和稀盐酸反应
现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。（分析实验注意事项）
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。
板书：形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律
分析：质量守恒定律的适用范围
（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释
（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等
如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。
而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量
板书：2．质量守恒定律成立的原因
（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变
（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变
【例题分析】
例题1：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成
分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×＝0.6g
故，氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。
综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。
练习：解释某些质量现象，质量守恒应用的小计算
板书设计：
一、质量守恒律
1、律文2、适用范围3、微观解释：
第2课时定量认识化学变化（二）
【教学目标】
认知目标：
1．能够正确地书写化学方程式；根据化学方程式进行简单的计算
2．知道化石燃料是重要的自然资源
3．了解燃烧化石燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；
4．认识化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。
能力目标：1．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
2．粗略了解人类对化石燃料认识和利用的发展过程，体会人类对自然认识的发展与进步。
情感目标：1．认识定量研究对化学科学发展的意义。
2．认识控制燃烧、正确选择燃料和处理燃烧过程的重要性
【教学内容】
引入：我们已经学过了几种方式来表示一个化学反应，但是前面所学的文字或符号表达式都不能体现质量守恒定律。
观察与思考中的3式就可以体现，这种叫化学方程式。
板书：一、化学方程式的书写
1．化学方程式的原则
（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造
2．化学方程式的意义
以P为例：4P+5O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(===))2P2O5
4×315×322×142
（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷
（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
3．化学方程式的书写
一写：
二配：在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元