九年级全册化学 4.2 定量认识化学变化教案2 沪教版.doc

第二节定量认识化学变化第1课时【教学目标】1、知道质量守恒定律2、能用微观的角度说明质量守恒的本质原因能用质量守恒定律解释常见化学反应的质量关系过程与方法：进一步认识与体验科学探究的过程。情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。【教学过程】引入：物质发生化学变化时都有新物质产生同时还伴随着能量的吸收和释放。那么质量有什么关系呢？酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少生锈的铁钉质量比原先质量增加铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。设计实验：（1）参照课本P96页图4-13氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应现象：在蓝色的硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液后锥形瓶中产生蓝色沉淀天平保持平衡。文字表达式：硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。（2）参照课本P96页图4-14碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上产生大量气泡锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊天平仍然保持平衡状态。（分析实验注意事项）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。板书：形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和即质量守恒定律分析：质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等如：酒精燃烧后质量逐渐减少用质量守恒定律来解释的话参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等而二氧化碳和水散失在空气中无法称得质量所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量板书：2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质原子的重组即参加反应的各原子的种类、数目不变质量也基本不变（2）在宏观上元素的种类和质量也不变【例题分析】例题1：4.6g某物质R在空气燃烧后能够生成8.8gCO2和5.4gH2O请你分析该物质的元素组成分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O生成物中含有碳、氢、氧三种元素所以根据质量守恒原理反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×＝0.6g故氢元素与碳元素质量总和只有3g而R中有4.6g所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述该物质中含有碳、氢、氧三种元素。练习：解释某些质量现象质量守恒应用的小计算板书设计：一、质量守恒律1、律文2、适用范围3、微观解释：第2课时定量认识化学变化（二）【教学目标】认知目标：1．能够正确地书写化学方程式；根据化学方程式进行简单的计算2．知道化石燃料是重要的自然资源3．了解燃烧化石燃料对环境的影响懂得选择对环境污染较小的燃料；4．认识化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。能力目标：1．认识书写化学方程式的依据理解内容和形式的辨证关系。2．粗略了解人类对化石燃料认识和利用的发展过程体会人类对自然认识的发展与进步。情感目标：1．认识定量研究对化学科学发展的意义。2．认识控制燃烧、正确选择燃料和处理燃烧过程的重要性【教学内容】引入：我们已经学过了几种方式来表示一个化学反应但是前面所学的文字或符号表达式都不能体现质量守恒定律。观察与思考中的3式就可以体现这种叫化学方程式。板书：一、化学方程式的书写1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实不可主观臆造2．化学方程式的意义以P为例：4P+5O2eq\o(\s\up5(点燃)\s\do2(===))2P2O54×315×322×142（1）磷和氧气在点燃的情况下完全燃烧生成了五氧化二磷（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应生成2个五氧化二磷分子（3）每124份质量的磷在点燃的情况下能与160份质量氧气完全反应生成284份质量五氧化二磷3．化学方程式的书写一写：二配：在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后短线改成等号。注意：不能改动化学式三标：注