九年级化学 3.2构成物质的基本微粒教案（3）沪教版.doc

（序号）第页课题§3-2构成物质的基本微粒§3-2构成物质的基本微粒课型新课本课题教时数3课时本教时为第3课时备课日期年月日教学
目标知识技能：1、进一步认识原子、分子、离子的共同点，不同点及相互间的联系；
2、了解相对原子质量和相对分子质量及相对分子质量的计算。
能力培养：学会对知识的整理、归纳。重点
难点
对策重点：理解相对原子质量，三种微粒的比较教学过程设计教学内容教师活动学生活动备注复习巩固【提问】
1、构成物质的微粒有哪几种？
2、它们有什么共同点和不同点？
3、它们之间有什么联系？
小结：
1、构成物质的微粒有：
分子、原子、离子
2、分子、原子、离子间的共同点：
A、都是构成物质的微粒
B、都具有微粒的特性：
a、极其微小的
b、不断运动的
c、相互间有一定的间隙
分子、原子的不同点：
在化学反应里，分子可以再分，原子不能再分
原子、离子的不同点：
原子不带电，离子是带电的。
3、分子、原子、离子间的联系：
讨论并回答第页
教学内容教师活动学生活动备注【提问】原子是构成物质的最基本微粒，那么构成原子的微粒有哪些？是怎样构成的？这些微粒间有什么关系？
小结：
构成原子的微粒有：
质子、中子、电子
原子的构成：
中子(不带电)
原子核(带正电)
原子质子(带正电)
电子（带负电）
关系：核电荷数=质子数=电子数
原子核很小，但是原子的质量主要集中在原子核上。思考并回答四、相对原子质量
1、相对原子质量【讲解】原子虽然极小，但原子仍有质量，只是质量也很小。例：
一个碳原子质量是1.933╳10-26千克
一个氧原子质量是2.657╳10-26千克
一个铁原子质量是9.288╳10-26千克
这样的数字记忆、书写、使用都不方便，就象用吨作为单位来表示原子质量一样。
国际上采用一种碳原子质量的1/12作基准，其它原子质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
【提问】写出相对原子质量的数学表达式。

思考并板演：
相对原子质量=
该原子实际质量
一种碳原子质量/12【提问】计算碳原子、氧原子、铁原子的相对原子质量。
【提问】相对原子质量是原子的实际质量吗？完成练习

回答：
不是【推导】
原子的质量主要集中在原子核上，电子质量和质子、中子质量相比可以忽略。
相对原子质量≈质子数+中子数第页
教学内容教师活动学生活动备注2、相对分子质量【讲解】分子也极小，但分子也有质量，只是质量也很小。因此，实际应用中也使用相对质量。
相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和
【活动与探究】计算下列物质的相对分子质量:氧气、二氧化硫、三氧化二铁

练习：三位同学板演
32、64、160例题：CO(NH2)2的相对分子质量的计算
解：CO(NH2)2的相对分子质量
=12+16+(14+1×2)×2=60
答：略复习巩固【随堂检测】
1、化学变化中可以再分的微粒是（）
A、分子B、原子C、中子D、电子
2、决定相对原子质量大小的微粒主要是（）
A、质子和中子B、质子和电子C、中子和电子D、核外电子
3、一个碳原子的质量为1.933╳10-26千克，碳原子相对原子质量是（）
A、12克B、1/12C、12D、1.933╳10-26/12
4、原子核外的电子总数等于原子核内的（）
A、中子数B、质子数和中子数之和
C、质子数D、质子数和中子数之差
5、计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和:
(1)N2(2)SO2(3)KClO3(4)Ca(OH)2(5)(NH4)2SO4板

书

设

计四、相对原子质量
1、相对原子质量
一种碳原子质量的1/12作基准，其它原子质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=
该原子实际质量
一种碳原子质量/12
原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量≈质子数+中子数
2、相对分子质量
分子中各原子的相对原子质量的总和教后记授课日期年月日