初中化学 第九单元 溶液 复习学案(二)人教版.doc

第九单元溶液复习学案
考试纲要：
认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂。
能说出一些乳化现象。
了解溶液在生产、生活中的重要意义。
了解结晶现象。
了解饱和溶液和溶解度的含义。
能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
知识网络：
吸热现象

溶解过程

放热现象

S
100g+S
×100％饱和溶液中
溶质
+
溶剂

溶质的质量分数
溶质的相对含量
溶液

（饱和溶液中）
固体溶解度

饱和溶液
不饱和溶液

气体溶解度
溶解度

结晶

一．溶液
注意的问题：
正确认识溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
一种溶液中的溶质可以是一种或几种。
溶质、溶剂的状态可以是固态、液态或气态，最常见的溶剂是水，汽油和酒精也可作溶剂。
溶液不一定是液态的，也不一定是无色的。
溶液是均一、稳定的混合物。所谓均一，是指溶液中各部分的性质、密度、浓度都一样；所谓稳定，是指在温度和溶剂不变时，溶质和溶剂不会分离。
溶解过程中有两个变化：一是扩散过程，此过程吸收热量；二是水合过程，此过程放出热量，所以溶解时有吸热和放热现象。不同的溶质，在两个变化中吸收的热量和放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。
溶解与乳化：
溶解是指物质溶于水而得到溶液，而乳化是指在乳化剂的作用下，不溶于水（或其它液体）的液体分散成无数细小的液滴，不聚集成大的液滴存在于水（或其它液体）中，这样的混合物比较稳定，不分层，得到的是乳浊液。
二．饱和溶液与不饱和溶液
注意的问题：
只有指明“在一定量的溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系：
增加溶质或降低温度或恒温蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
增加溶剂或升高温度
以上转化是对“大多数固体物质”来说的，这是因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高的。但也有少数固体物质的溶解度随温度升高而降低的，如氢氧化钙，因此，将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液时，若选择改变温度，应用升温：将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液，若选择改变温度，应用降温。
溶液的饱和与否和溶液的浓稀没有必然联系，但同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
将稀盐酸变成浓盐酸，不能用蒸发溶剂的方法，应用增加溶质的方法。
证明饱和溶液的方法：向原溶液中加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明原溶液是饱和溶液。
三．溶解度
注意的问题：
理解固体溶解度概念时，要抓住四个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体的溶解度在一定温度下有一个对应值，或者说固体溶解度要随温度变化而变化，所以给出固体溶解度时，必须指明温度。
②“在100g溶剂里”：溶解度概念中，人为规定溶剂的质量为100g，若不指明溶剂，通常认为是水。
③“饱和状态”：可以理解为在一定温度下，在100g溶剂中，溶质的溶解量达到最大值。④“所溶解的质量”：表明溶解度的单位是“克”。
影响固体溶解度的因素：①溶质的性质;②溶剂的性质；③温度。在溶质和溶剂确定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：
大部分固体的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），少数固体的溶解度受温度影响不大（如氯化钠），极少数固体的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。
保持温度不变，增加或减少溶剂的量，不会改变固体的溶解度，溶解时用玻璃棒搅拌也不会改变溶解度。
影响气体溶解度的因素：①温度，气体溶解度随温度升高而减小；②压强，气体溶解度随压强增大而增大。
溶解性只能粗略地表示物质的溶解能力，而溶解度是人为规定条件下对物质溶解能力大小的一种衡量尺度，利用它就可以定量地比较不同物质的溶解能力。
溶解度曲线的意义：
溶解度随温度变化而变化的情况。
曲线上的点表示某物质在该温度时的溶解度。
曲线的交点表示某两种物质在该温度时的溶解度相等。
溶解度曲线的应用：
查找指定温度下某物质的溶解度，并可以判断溶解性。
比较指定温度下，不同物质的溶解度大小。
比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
根据溶解度曲线进行有关的计算。
四．溶质的质量的分数
注意的问题：溶质质量
1．溶质质量分数计算公式：溶质质量分数=×100％
溶液质量
注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质质量。
（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
2.溶质质量、溶质质量分数、溶液质量、溶液密度和溶液体积的换算关系：
溶液质量=溶液密度×溶液体积
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
3.一定温度下，溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系：
溶解度
溶质质量分数=×100％
100g+溶解度
4．一定温度下，同一溶质形成