人教版初中化学导学案：9.5_溶液_单元复习.doc

9.5《溶液》单元复习
一、复习目标：
1.掌握溶质、溶剂的概念，认识溶液的基本特征，掌握溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转变，了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别与其相互关系。
3.理解溶解度的概念，了解溶解度曲线的意义，了解气体溶解度与温度、压强的关系。
4.掌握溶质的质量分数的概念、表示方法及有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【温故知新】
知识点一：溶液
概念：分散到里，形成就是溶液。
特征：性；性。
溶质概念：叫做溶质。
组成状态：态、态、态。
溶剂概念：叫做溶剂。
水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。
知识点二：溶解过程
吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。
1.溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。
2.溶解过程中温度的变化
⑴当吸收热量<放出热量时，溶液温度升高。例如：等。
⑵当吸收热量>放出热量时，溶液温度降低。例如：等。
⑶当吸收热量=放出热量时，溶液温度。例如：等。
知识点三：乳浊液
1.概念：叫做乳浊液。
2.乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。
知识点四：饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液：，向一定量的里加入某种，当时，所得的溶液叫做这种的饱和溶液。
2.不饱和溶液：，向一定量里加入某种，（）、（）、（）
（）、（）
，叫做不饱和溶液。
3.相互转化：不饱和溶液饱和溶液

4.混合物的分离
⑴过滤：分离的物质；
⑵结晶：两种物质均溶于水且它们的变化不一样时；
●两种结晶方法
冷却结晶蒸发结晶概念后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫冷却结晶，也叫冷却热饱和溶液结晶。后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫蒸发结晶。应用
范围一般适应于固体溶解度受温度影响
的物质。一般适应于固体溶解度受温度影响
的物质，如。
知识点五：溶解度
1.固体溶解度和气体溶解度
固体溶解度气体溶解度概念一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的，叫这种固体在这种溶剂的溶解度。在和一定时，气体在里达到时所溶解的，叫这种气体的溶解度。影响因素（1）①；②；③。
影响KNO3溶解度大小的因素是。
（2）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少量物质的溶解度受温度影响不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如。（1）①；②；③。
影响O2解度大小的因素是。
（2）气体溶解度随而；
随而。例子20℃时NaCl的溶解度为36g，它的含义是
。0℃时N2的溶解度为0.024，它的含义是
。2.溶解度曲线：
概念：表示物质的随曲线。
溶解度曲线

曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的。
点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。
意义线：表示同一种物质在不同下的或表示
随而变化的情况。
面曲线下面所表示的溶液为。
曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。
知识点六：溶质的质量分数
1.含义：之比。
溶质质量
溶液质量

2.公式：溶质的质量分数=╳100%

3.溶液的配制：步骤_______仪器______
4.溶液的稀释：溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：M前×a%=（M前±M水）×b%
5.溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度溶质质量分数定义表示意义①物质溶解性大小的定量表示。
②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。①是溶液浓稀的定量表示。
②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求与温度关与温度关溶剂的量在g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单位克（g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度(S)=——————×100g溶质的质量分数=————×100%联系溶解度
100g+溶解度

饱和溶液中溶质质量分数＝×100%

分类
（按饱和度）
不饱和溶液
饱和溶液
溶解度
溶解度曲线
①分类

②影响因素
结晶
互化
溶液
组成
配制
特征
浓度
命名
溶质
溶剂
用途
二、知识网络

三、自我测评
1.将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）
a%
t
0
a%
t
0
a%
t
0
a%
t
0
A
B
C
D

2.晓晓同学需配制100g12﹪的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（）
A、在托盘上垫纸称量12gNaOH固体B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C、用100mL量筒量取88mL水D、用药匙搅拌，加速NaOH溶解
3.实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸_________克，