初三化学复习课件复习题-第一篇-第14讲溶液的形成-溶解度第14讲-溶液的形成-溶解度.ppt

化学【知识拓展】用汽油或洗涤剂清洗油污的原理相同吗？
二者的原理不同。用汽油清洗油污，是由于油污能溶解在汽油中，利用的是溶解原理；用加了洗涤剂的水清洗油污，是由于洗涤剂具有乳化功能，它能使大的油滴分散成无数细小的油滴，随水流走，利用的是乳化作用。溶液的形成【解析】把物质放入水中能否形成溶液的关键是看能否形成均匀稳定的混合物。食盐放入水中，能形成均匀稳定的混合物，属于溶液；石灰石难溶于水，不能形成溶液；面粉放入水中，充分搅拌后得到的混合物不均匀，不稳定，属于悬浊液；植物油放入水中，充分搅拌后得到的混合物不均匀，不稳定，属于乳浊液。
【答案】A
【方法指导】以单个的分子或离子的形式分散在溶剂中，得到的就是溶液，溶液是均匀、稳定的混合物。【对应练习】
1．(2016·成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的
是()
A．蔗糖溶液B．酒精溶液
C．氯化钠溶液D．澄清石灰水
2．(2016·苏州)下列关于溶液的说法正确的是()
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解饱和溶液与不饱和溶液【解析】(1)N点的意义是t2℃时a、c两物质的溶解度曲线的交点，此时二者的溶解度相等；(2)t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为c＞b＞a；(3)a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b析出晶体，依然为饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，t1℃时b的溶解度大于a，且t1℃时a的溶解度大于t3℃时c的溶解度，所以此时溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c。【答案】(1)t2℃时a、c两物质的溶解度相等(2)c＞b＞a(3)b＞a＞c

【方法指导】溶解度曲线表示的意义及应用：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度。②溶解度曲线的走势表示某物质溶解度随温度的变化情况。③两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物。【对应练习】
(2016·德阳)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是()
(导学号)

A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态溶液恒温蒸发溶剂后，剩余溶液一定是饱和溶液吗？
一种溶液恒蒸发溶剂后，如果有晶体析出，则剩余溶液一定是饱和溶液；如果没有晶体析出，则剩余溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好达到饱和，是饱和溶液。
【例】(2016·广安)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是()
A．原溶液可能是饱和溶液
B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液
D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
【解析】由于温度不变，固体物质的溶解度不发生变化，蒸发溶剂后没有晶体析出，溶液可能不饱和，也可能恰好饱和，而原溶液一定不饱和，溶剂减少，溶质质量分数一定变大。
【答案】C