第12讲 溶液的形成和溶解度.pptx

第12讲溶液的形成和溶解度类型一溶液的形成考点1溶液的形成
(近三年云南3次,昆明2次)
1.溶液
(1)概念:①一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的②均一、③稳定
的混合物。
(2)特征:④均一性和⑤稳定性。
(3)溶液的组成
a.溶质:⑥被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。
b.溶剂:⑦能溶解其他物质的物质。其中水是一种最常用的溶剂。特别提醒均一性是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同;稳定性是指外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。2.溶解时的吸热、放热现象
(1)有些物质溶解时会吸收热量,表现为溶液温度降低,如⑧硝酸铵。
(2)有些物质溶解时会放出热量,表现为溶液温度升高,如⑨氢氧化钠。
(3)有些物质溶解时温度基本保持不变,如⑩氯化钠。3.乳化现象
(1)乳浊液: 小液滴分散到液体里形成的 不均一、 不稳定
的混合物,静置一段时间后会出现 分层。
(2)乳化:洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再 分层,所形成的乳浊液 
稳定性增强,这种现象称为乳化。
(3)悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物,静置一段时间后会出现沉淀。
特别提醒汽油和洗涤剂都能清洗衣物上的油污,但原理不同。即学即练
1.(2018·广西玉林,7,2分)下列饮品中,属于溶液的是 ()
A.纯净水B.玉米汁C.糖水D.豆浆1.饱和溶液与不饱和溶液
(1)判断依据
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解这种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)转化(一般情况)
不饱和溶液 饱和溶液
注意:对于氢氧化钙等溶解度随温度升高而降低的物质,不饱和溶液升温可能变为饱和溶液。
特别提醒浓溶液与稀溶液
(1)区别:在一定量的溶液中若含溶质较多,则为浓溶液;若含溶质较少,则为稀溶液。
(2)注意:浓溶液不一定饱和,稀溶液不一定不饱和。2.结晶
(1)概念:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以 晶体的形式析出的
过程。
(2)方法:结晶的方法有 冷却热饱和溶液结晶法(降温结晶法)和
 蒸发结晶法。3.溶解度与溶解度曲线
(1)定义:固体的溶解度表示在 一定温度下,某固态物质在 100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的 质量。
(2)固体的溶解度的四要素: 一定温度、 100g溶剂、 饱和状态、 单位为g。
(3)影响因素: 温度、溶剂种类、 溶质自身的溶解性。
温度对固体物质溶解度的影响:
a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大,如 硝酸钾;
b.少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 很小,如 氯化钠;
c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小,如 氢氧化钙。
(4)气体的溶解度
a.定义:在压强为 101kPa、一定 温度时,气体溶解在 1体积
水中达到 饱和状态时的 气体体积。
b.影响因素:一般随温度的升高而 减小,随压强的增大而 增大。4.溶解度曲线的应用
(1)判断点的含义及溶解度曲线交点的意义;
(2)比较一定温度下不同物质溶解度的大小;
(3)比较不同温度时同种物质溶解度的大小;
(4)判断溶解度曲线上方或下方的点对应的溶液是否饱和。
注意:比较两种物质的溶解度大小时,必须指明是在同一温度下,否则没意义。
特别提醒溶解度与溶解性的关系
 即学即练
2.(2018·四川广安,10,1.5分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.t2℃时,甲物质的溶解度是60g例1(2018·云南,8,2分)下列选项属于溶液的是 ( )
A.泥水B.白糖水C.玉米粥D.蒸馏水
命题思路考查溶液的定义,一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
失分警示关键要看是否形成均一、稳定的混合物,解题时应紧扣溶液的定义。例2(2018·昆明,8,2分)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 ( )
A.沙子B.食盐C.面粉D.橄榄油
命题思路考查溶于水能形成溶液的物质。
失分警示熟悉常见的溶液、悬浊液、乳浊液,不要混淆。
命题规律溶液的形成主要以选择题的形式考查。实战预测
1.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体可以作为溶质
D.外界条件不改变,溶质和溶剂不会分离例3(2018·云南,17,3分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是 ( )

A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液仍然饱和D