深圳二模化学试题.docx

深圳市2017年高三年级第二次调研考试理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cl-35.5，I-127，Cu-64，Sr-88，Ca-40，Mg-24
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键
C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．20gD2O含有的中子数为8NA
B．25℃时，1LpH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01NA
C．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的共价键数为5NA
D．0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA
9.有机物常用作合成中间体。下列有关该有机物的叙述中正确的是
A．可由丙烯与Cl2发生加成反应制得B．分子式为C5H10Cl2
C．还有3种同分异构体D．分子中所有碳原子不可能共平面
10.下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项实验目的实验操作A检验FeCl3溶液中的Fe2+向溶液中加入酸性KMnO4溶液B比较CH3COOH和HCN的酸性强弱用pH计分别测定CH3COONa、NaCN饱和溶液的pHC制备H2SiO3胶体向Na2SiO3溶液中滴加过量稀HClD除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液11．微生物电解法可用于处理工业废水。其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．a为电源的负极
B．右侧电极反应式为：2NOeq\o\al(,2)+6e－+4H+＝N2↑+4OH－
C．电池工作一段时间后，溶液中NOeq\o\al(,2)的浓度不变
D．每通过3mol电子，最多处理0.5molNH4+
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，X原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是
A．单质的沸点：Y>W>ZB．离子半径：X<Y
C．气态氢化物的稳定性：W>YD．W与X可形成离子化合物
13.常温下，向0.1mol•L－1Na2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．H2A的第二级电离平衡常数为1010mol•L－1
B．随着HCl的通入，eq\f(c（H+）,c（H2A）)先减小后增大
C．当溶液呈中性时：c（Na+）=c（HA－）+2c（A2－）
D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
26．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提溴。
（1）用下图装置制备Cl2
①发生装置可选择图中的，化学方程式为____________。
②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。
（2）用下列装置模拟从海水中提溴。

对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCl4）
已知：①3Br2＋3CO32－＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3－＞Cl2。
操作步骤实验现象结论或解释适量G中溶液于试管中，加入产生气泡G中溶液含有CO32－或HCO3－向①的试管中加入CCl4，振荡、静置②生成单质溴③写出上述实验生成Br2的离子方程式：。
（3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为，除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入___________溶液。（填标号）
a．HBrb．Na2CO3c．NaBrd．Na2SO3
27．锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：

已知氢氧化锶在水中的溶解度：
温度（℃）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为。
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。
①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中
c（Mg2＋）＝。
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因。
（3）“趁热过滤”的目的是，“滤渣”的主要成分为。
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为、过滤、洗涤、干燥。
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”