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第3讲离子检验与离子推断
知识点一：常见阳离子的检验方法
H＋滴入紫色的石蕊试液变红色Na＋焰色反应呈黄色K＋透过蓝色钴玻璃，焰色反应呈紫色Al3＋滴加过量NaOH溶液后先出现白色沉淀后沉淀消失，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。Cu2＋加入NaOH溶液后出现蓝色沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Fe2＋①滴加KSCN溶液后无现象，加入氯水后出现红色，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
②滴加NaOH溶液后出现白色沉淀，放置后变成灰绿色，最后为红褐色，离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋①滴加KSCN溶液后溶液变为红色；
②滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
注意点：
(1)用焰色反应检验Na＋、K＋，发生的是物理变化而不是化学变化。
(2)Fe3＋的检验方法有多种，但最常用的方法是KSCN法。
(3)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，但该溶液并不一定是酸。
(4)用NaOH溶液可一次性鉴别出Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。
练习：
1．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()
A．K2CO3和NaClB．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl
解析：选DA、B选项中可依据Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓来鉴别，C项中可选用NaOH来鉴别，而D项中皆含Cl－，只能采用焰色反应来鉴别。
2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为__________________________________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。
A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)
C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－
解析：含Cu2＋的溶液显蓝色，不用实验根据溶液无色即可以肯定不存在Cu2＋；由(2)知，溶液中一定含有Ag＋，反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；由(3)知溶液中一定有Mg2＋；有Mg2＋、Ag＋则一定不含COeq\o\al(2－,3)和OH－、Cl－，可能存在NOeq\o\al(－,3)。
答案：(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋(4)B

知识点二：常见阴离子的检验方法

OH－①滴入紫色的石蕊试液，溶液变蓝色；
②滴入酚酞试液，溶液变红色Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Br－===AgBr↓；
②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层橙红色，离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－I－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现黄色沉淀，离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓；
②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层紫红色，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；
③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液变为蓝色COeq\o\al(2－,3)①滴加盐酸后生成使澄清石灰水变浑浊的气体，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
②加CaCl2溶液后有白色沉淀生成，离子方程式为Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓SOeq\o\al(2－,3)滴加盐酸后生成使品红溶液褪色的气体，离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋