物质构成的奥秘复习讲义典型例题.docx

课题物质构成的奥秘
知识总结
一、分子与原子
分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、物质的组成、构成及分类
组成：物质由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物：多种元素组成的物质

三、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数

（带电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12

原子
（不带电）电）
中子
原子核

电子
负

（带电）
第一电子层

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核

相对原子质量的精确值,需根据12C原子质量的1/12计算.。与质子数+加中子数是约等于的关系

四、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
宏观：表示某种元素
如O：氧元素

一个氧原子
微观：表示该种元素的一个原子
b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
*排列依据

金属元素：如Mg、Al，左下方
非金属元素：如N、C，右上方
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
*注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H
五、离子：带电的原子或原子团
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子阳离子阴离子区
别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
六、物质的组成的表示：

b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

3、化学式
（1）写法:
分子组成,则写出分子组成来如水H2OCO2H2O2

原子组成则只需元素符号如铁Fe铜Cu碳C(金刚石石墨木炭)氦He

例题讲解
[例1]为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是()
A.原子核质量较大B.原子核体积很小C.核外电子带有负电荷D.原子核带有正电荷
[答案]C
[例2]中国探月计划第三期工程时间定在2011—2020年，目标是月面巡视勘察与采样返回。其中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡视车，对着陆区进行巡视勘察。探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料——“3He”，解决地球上的能源危机。已知“13C”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“3He”所指的氦原子原子核内含有()
A.3个质子，没有中子B.3个中子，没有质子C.1个质子，2个中子D.2个质子，1个中子
[答案]D
[例3]科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是()
A.新元素的原子核外电子数为98
B.新元素的核电荷数为118
C.新元素的相对原子质