化学高三化学专题复习——盐类的水解.docx

盐类的水解
1．复习重点
1．盐类的水解原理及其应用
2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理
2．难点聚焦
盐的水解实质
（二）水解规律
简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性
具体为：1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸弱碱盐不一定
如NH4CNCH3COONH4NH4F
碱性中性酸性

取决于弱酸弱碱相对强弱
2．酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性
③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
（三）影响水解的因素
内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化
（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.
（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.
HAH++A——QA—+H2OHA+OH——Q
温度（T）
加水
增大[H+]
增大[OH—]
增大[A—]
思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？
②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？
（五）盐类水解原理的应用
1．判断或解释盐溶液的酸碱性
例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________
②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.
2．分析盐溶液中微粒种类.
例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒
3．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小
①当盐中阴、阳离子等价时
[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）]＞[显性对应离子如OH—或H+]
实例：aCH3COONa.bNH4Cl
②当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步
各种离子浓度大小顺序为：
（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.
①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.
②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.
4．溶液中各种微粒浓度之间的关系
以Na2S水溶液为例来研究
（1）写出溶液中的各种微粒
（2）利用守恒原理列出相关方程.
10电荷守恒：
20物料守恒：
30质子守恒
想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？
小结：溶液中的几个守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）
练一练！写出0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。
5．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
例1．AlCl3+3H2OAl(OH)3+HCl△H＞0（吸热）
例2．Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4△H＞0（吸热）
结论：①弱碱易挥发性酸盐氢氧化物固体（除铵盐）②弱碱难挥发性酸盐同溶质固体
6．某些盐溶液的配制、保存
在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.
Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—，NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃.
7．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如
①Al3+与S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2，SiO32—、ClO—、C6H5O—等不共存
②Fe3与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不共存△
③NH4+与ClO—、SiO32—、AlO2—等不共存
想一想：Al2S3为何只能用干法制取？（2Al+2SAl2S3）
8．泡沫灭火器内反应原理.
NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生反应3HCO3—+Al3+=Al(OH3)↓+3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH