高三化学总复习盐类水解专题检测.doc

用心爱心专心115号编辑盐类水解专题检测1、下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水2、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味3、0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；A．c(CH3COO—)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性B．c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c（H+)>c(OH—)时，可能是醋酸过量D．c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液7、一氯氨（NH2Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是A．NH2OH和HClB．NH3·H2O和HClC．NH3和HClO3D．NH3和HClO8、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)29、（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，第二步，。（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是，你认为该溶液pH的范围一定介于7至之间。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。。10、常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为。(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将(填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是，此时反应的离子方程式为。11、下列物质的溶液呈碱性的是A．Na2C03B．Na2S04C．NH4N03D．CH3COOH12、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A③①④②⑥⑤B、①③⑥④②⑤C、③②①⑥④⑤D、⑤⑥②④①③13、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶夜pH＝3.5的原因是。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O，操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。（2）探究氧化铜性质①取A、B两支试管，往A中选加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是。②为探究试管A中反应的速率，收集气体并没定其体积必需的实验仪器有。14、现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液A．一定呈酸性B．一定呈碱性C．可能呈中性D．一定呈中性15、常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO—)B、pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C、Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c