33《盐类水解》课件(新人教版选修4).ppt
仙人****88
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第三节盐类的水解1.溶液的酸碱性是由什么因素决定的?2.向水中加酸或碱对水的电离平衡有何影响?为什么?它们的酸碱性会如何呢用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH,确定酸碱性,并将实验结果填入表中。根据形成该盐的酸和碱的强弱,将表中的六种盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类并填入表中。以NH4Cl溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因。NH4+CH3COO-H2OH++OH-水解的条件:水解反应方程式的书写下列盐加入水中能否水解?若能,指出能水解的离子,并判断溶液的酸碱性。A.(NH4)2SO4B.NaC
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3.3盐类的水解第1课时盐类的水解每课一练(人教版选修4)1.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是()A.盐的水解不属于离子反应B.溶液的pH发生改变C.水的电离程度逐渐增大D.没有中和反应发生解析:选C。本题考查的是盐类水解的实质。盐的水解属于离子反应,选项A不正确;像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐,CH3COO-和NHeq\o\al(+,4)的水解程度一样大,水解后溶液仍然呈中性,溶液的pH不发生改变,选项B也不正确;盐类发生水解,实质是促进水的电离,选项C正确;盐类水解反应的逆过程是中
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化学:3.3《盐类的水解》教案(人教版选修4)课题:第三节盐类的水解(一)授课班级课时3教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因,进而找出影响盐类水解的因素及应用。情感态度价值观培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学