高中化学新课标鲁教版必修二 化学反应的快慢和限度 课时练习.docx

必修二第二节《化学反应的快慢与限度》课时练习
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5Fe—56
（时间：45分钟满分：100分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有1或2个选项符合题意）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显
2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（）。
A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响
C．减小压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率
3．下列说法，你认为正确的是（）。
A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生
B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应
C．对于反应2NO2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态
D．对于反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
4．不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（）。
A．v(H2)=0.2mol•L-1•min-1B．v(N2)=0.2mol•L-1•min-1
C．v(N2)=0.02mol•L-1•s-1D．v(H2)=0.04mol•L-1•s-1
5．在恒温、恒容的容器中进行反应H22H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1mol•L-1降至0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1时，所需反应时间为（）。
A．等于10sB．等于12sC．小于12sD．大于12s
6．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）。
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
C．N2与H2物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
7．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是（）。
A．加入适量的6mol•L-1的盐酸B．将锌粒改为锌粉
C．加入适量的NaCl溶液D．使反应在较高温度下进行
8．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应tmin后测得c(X2)=0.4mol•L-1，c(Y2)=0.8mol•L-1，生成的c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示为（）。
A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3
9．反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（）。
A．生成的SO3中B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中
10．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）。
A．盐酸浓度不变，用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2
C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较高温度下进行
11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则下列描述正确的是（）。
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1
C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)
12．将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）表示正确的是（）。

13．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（）。
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆