高中化学：化学反应的快慢和限度-新课标[整理] 鲁科版必修2.doc

鲁教版高一化学第2章第2节化学反应的快慢和限度一、选择题1.在mA+nB＝pC的反应中，m,n,p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m:n:p为（）A.2:3:2B.2:2:3C.1:3:2D.3:1:22.某反应2A(g)+B(g)C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（）A.0.24mol/LB.0.6mol/LC.2.4mol/LD.4.2mol/L3.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3溶液B.水C.K2SO4溶液D.(NH4)2SO4固体4.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ5.在一真空密闭容器中盛有nmolPCl5，在200℃时发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应达平衡时，PCl3所占的体积分数为M%，若同一温度下，同一容器中，最初投入的是2nmolPCl5，反应达平衡时，PCl3的体积分数为N%，则M和N的关系是（）A.M>NB.N>MC.M＝ND.无法比较6.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0（正反应放热）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，如图则下列判断一定错误的是（）A.图甲研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高7.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥8.某温度下，反应N2O42NO2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（）A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是（）A.m+n>pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加10.在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则反应N2+3H22NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求反应速率。化学方程式中的n值是（）A.2B.3C.4D.5二、填空题11.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为。反应开始至2min，Z的平均反应速率为。12.反应A+3B＝2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①vA＝0.15mol/L·s②vB＝0.6mol/L·s③vC＝0.4mol/L·s④vD＝0.45mol/L·s该反应进行的快慢顺序为。13.将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和或和。（填化学式）（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平＝amol,n(CO2)平＝bmol。试求n(H2O)平＝。（用含a、b的代数式表示）。14.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度C随反应时间t的变化情况如下表：实验序号t/minc/(mol·L—1)温度/℃010203040506018001.00.800.670.500.500.500.502800c20.600.500.500.500