高中化学必修一硫和氮的氧化物的导学案时.docx

第三节硫和氮的氧化物
第一课时硫和氮的氧化物
【学习目标】（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；
（2）掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；
【
重、难点】二氧化硫和氮氧化物的化学性质，可逆反应。
预习案
【探究新知】（阅读教材P89-91完成）
一.硫
1、在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、硫的物理性质
硫俗称，在通常状况下，它是一种色晶体，质脆，易研成粉末；硫不溶于，微溶于，易溶于。
3、硫的化学性质
（1）与金属反应
与金属钠反：；
与铁单质反应：。
【问题讨论】回忆铁与氯气的反应，你得出什么结论？
你得出的结论：。
(2)与氧气反应：。
二.二氧化硫的性质
1.物理性质（一无二有二易）
SO2是色、有气味的气体，容易,易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性：
①与水反应
SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“

”表示。
②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO—
③与碱反应，SO2（少量）+NaOH—
SO2（过量）+NaOH—
（2）SO2中硫元素为价，处于中间价态，所以SO2既有性又有性，一般表现为性。
弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：
强还原性：
催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3，
SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，

使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2，

（3）漂白性：SO2可使溶液或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。
三.三氧化硫
SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：
1.与水反应：SO3+H2O—（硫酸生产原理）
2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
SO3+CaO—SO3+Ca(OH)2—

探究案
1.做实验想问题——SO2的性质
实验操作实验现象结论
SO2的水溶性
试管中液面

SO2溶于水酸性氧化物
的性质
溶液颜色
SO2的水溶液显
性

SO2的漂白性
溶液先，振
荡后，再加热后，
溶液颜色
SO2具有性，
但生成的化合物不稳定

2.常见漂白剂及其原理比较
漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理具有强氧化性，将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质吸附有色物质特点不可逆，褪色后颜色不再复原可逆，受热或放置一段时间可复原
-----变化化学化学物理训练案
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒
2．能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（）
A．澄清石灰水B．品红溶液
C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
3．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是()
A．HClOB．Na2O2C．SO2D．氯水
4．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）
A．BaCl2有两性B．两试管沉淀均是BaSO3
C．SO2有还原性，酸性D．升高PH，使SO2水溶液中SO32-浓度增大
5.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，关于该反应的说法不正确的是（）
A.硫既是氧化剂又是还原剂B.Na2S是还原产物
C.硫表现既氧化性又表现还原性D消耗3mol硫，转移电子6mol

6.下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。
(2)①中实验现象为__________，证明SO2是__________气体。
(3)②中品红溶液(填现象)__________，证明SO2有_______________________。

(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。
(5