高中化学必修一4.3硫和氮的氧化物学案.doc

【统一学案4.3.1】硫和氮的氧化物（课时1）
【学习目标】
1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
【学习重点、难点】二氧化硫的化学性质。
【学习过程】
[旧知检测]
下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）
A、FeCl3B.FeSC.KClD.FeCl2
[新知探究]
一、硫
1、硫是一种色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、S+O2—
二、二氧化硫
1、物理性质
二氧化硫一种色、有的有毒气体，密度比空气，易液化，溶于水。
化学性质
（1）酸性氧化物的通性
与氢氧化钠反应：‘
与氧化钙反应：
与水反应：
可逆反应：在条件下，既能向反应方向进行，同时又能向反应方向进行的反应。
（2）氧化性、
与硫化氢反应：
（3）还原性
与氧气反应：
与氯气反应：
（4）漂白性
阅读P90实验4—7，填写下表
实验现象把有SO2的试管倒立水中用PH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论三、三氧化硫
物理性质：无色晶体，熔沸点低，易溶于水
化学性质：酸性氧化物通性
与氧化钙反应：
与氢氧化钙反应：
【知识检测】
1、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质
A、SO2通入溴水中使溴水褪色，SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，表现出SO2的性；
B、SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的性
C、在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中表现了SO2的性。
D、SO2使石蕊试液变红，体现SO2的性
E、SO2使品红溶液褪色，体现SO2的性
F、SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的性
2、具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠其漂白
原理相同的是()
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【统一学案4.3.2】硫和氮的氧化物（课时2）
【学习目标】
初步掌握一氧化氮二氧化氮的重要性质
探究二氧化氮制硝酸的可能方法
【教学重、难点】一氧化氮二氧化氮的性质
【学习过程】
[旧知检测]
1、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）
A、品红溶液B、澄清石灰水
C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液
2、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪
[新知探究]
一、氮气
1、氮元素的存在
氮元素在自然界中既有态，又有态，约占空气体积的
2、物理性质色味溶于水气体
3、化学性质
与氢气反应：
与氧气反应：
与镁反应：
二、二氧化氮和一氧化氮
1、一氧化氮
⑴物理性质色味溶于水气体
⑵化学性质
与氧气反应：
2、二氧化氮
⑴物理性质：色气味气体，密度比空气，易，易。
⑵化学性质
与水反应：

[科学探究]现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
实验步骤实验现象解释(或化学方程式)将盛有NO2的试管倒置在水中向试管中通入少量O2继续通入少量O2，直至试管内充满水你的设计对工业生产硝酸有什么启示？

[练习]写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。若参加反应的为NO呢？

[科学视野]：火箭使用的燃料是，氧化剂是
反应的化学方程式是

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

【阅读教材】完成下列问题

1、SO2和NO2的来源
2、酸雨概念：酸雨是指pH
3、危害及防治措施

【知识检测】
1．下列气体不会造成大气污染的是（）
A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮．
2.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2