镁的提取及应用练习 苏教版必修1.docx

《镁的提取及应用》
1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()
A．②④⑤③①B．③②④①⑤
C．③④②⑤①D．②④③⑤①
【解析】由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。
【答案】D
2．下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2eq\o(=====,\s\up7(加热))MgO＋H2O
D．MgCl2eq\o(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑
【解析】A项是把海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。
【答案】C
3．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生3的观点：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确(填“是”或“否”)，并简述理由。
是否正确简述理由学生1学生2学生3(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
(1)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是________(填化学式)。
(2)加入的足量试剂②是________(填化学式)。
(3)写出MgCl2→Mg的化学反应方程式________________________。
【解析】(一)海水中镁的总量虽然多，但是镁离子浓度却很小，若直接往海水中加入沉淀剂，则所需要的沉淀剂用量大，不经济。高温加热蒸发海水，固然可以提高镁离子浓度，降低使用沉淀剂的成本，却消耗了大量能源，大大增加了能耗的成本。海水晒盐时，利用了太阳能，在得到食盐的同时，增大了镁离子浓度，使剩余苦卤水得到了合理利用，降低了成本。
(二)为了使镁离子沉淀下来，应该加入碱，若加入石灰乳，则还会得到CaSO4沉淀，所以在该题中应该选择加入NaOH溶液。将氢氧化镁沉淀变成MgCl2溶液，可以加入盐酸。用电解熔融的MgCl2制取金属镁。
【答案】(一)
是否正确简述理由学生1否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的富集学生2否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高学生3是镁离子富集浓度高，成本低(二)(1)NaOH(2)HCl
(3)MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑
知识点2镁的结构、性质和用途
4．下列关于镁元素在自然界存在的叙述正确的是()
A．主要以游离态存在于地壳中
B．主要以合金的形式存在于地壳中
C．主要以氯化镁形式存在于地壳中
D．主要以化合态的形式存在于地壳和海水中
【答案】D
5．下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是()
A．MgO是还原产物
B．1molCO2参加反应，共转移电子4mol
C．镁是还原剂
D．此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体
【解析】A错，MgO是氧化产物，B、C、D均正确。
【答案】A
6．下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是()
A．把镁粉投入盐酸和烧碱溶液中，都会有氢气放出
B．煅烧菱镁矿(主要成分MgCO3)可制取氧化镁
C．镁的主要用途用于制造合金和制照明弹
D．食盐中若含有氯化镁就易潮解
【解析】镁作为一种活泼金属，可与盐酸反应，但是不能和碱反应。
【答案】A
7．下列反应体现了CO2的氧化性的是()
A．2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
【解析】A中，CO2中碳元素由＋4价变为0价，表现氧化性；B中，反应为复分解反应；C中，碳元素的价态不变，CO2没有参与氧化还原反应。D中，反应为非氧化还原反应。
【答案】A
8．完成下列反应的化学方程式：
(1)将燃着的镁条伸入盛有氯气的集气瓶中：________________________________。
(2)镁在氮气中燃烧：________________________；
(3)点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：__________