化学：《镁的提取及应用》学案（苏教版必修1）.doc

《镁的提取及应用》学案教学目标1、知识目标（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。自学导航：1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。2、写出下列反应的化学方程式：MgCl2＋NaOH==Mg(OH)2＋H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===Mg(OH)2学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：石灰乳加煅烧贝壳（CaCO3）加、MgMgCl2·6H2OMgCl2加沉淀相关的化学反应方程式为：①②③④⑤【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？电解产生的Cl2怎么处理？二、镁的性质１、物理性质：镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料2、镁的化学性质1）、[演示实验]探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：结论或化学方程式：2）、[演示实验]探究二：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的集气瓶中。现象：结论或化学方程式：：3）、镁条在氮气中燃烧反应的化学方程式：：三镁的用途1、制合金2、信号弹、焰火3、制耐火材料（MgO）熔点高当堂演练1写出下面的反应方程式（1）与非金属的反应与氧气反应、与氯气反应、与氮气反应（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：______________________________________（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_______________________________________、_____________________________2根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。MgMgOMgCl2Mg(OH)2①②③④⑤⑥①②③④⑤⑥[课后巩固]：1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是A．NaB．MgC．FeD．Al3、足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②4、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是A．1.2gB．0.64gC．0.4gD．0.24g5、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是A．Zn和FeB．Mg和AlC．Mg和CuD．Zn和Na6、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（C）A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N27、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（4将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（D）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2C、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应6、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：海水粗盐母液精制石灰乳饱和NaCl溶液Mg(OH)2电解烧碱、氢气、氯气加HCl浓缩、结晶MgCl2晶体脱水MgCl2镁氯气电解（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式___________________________________________（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是____________________（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却()A．H2B．CO2C．O2D．空气高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、单项选择题（每