盐类的水解专题复习二.docx

盐类的水解专题复习（二）姓名
盐溶液中离子浓度的大小比较方法
1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解（都是微弱的）
七．三个守恒
1.以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）：

存在的离子有：
（1）、电荷守恒：
（2）、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，
（3）、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等，可得质子守恒式为：
【练习】1、NaHCO3溶液中存在如下关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2、Na2S溶液中存在如下关系：
电苛守恒：
物料守恒：
质子守恒：
3：写出CH3COONa的三个守恒式：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2.特定的两个溶液组合的酸碱性及水解电离程度的关系
（1）当c(NH4Cl)<c(NH3·H2O)、c(NaAc)<c(HAc)时，电离大于水解，水解忽略不计，第一种混合溶液呈第二种混合溶液呈
（2）电离大于水解的NaHSO3、NaH2PO4等
（3）水解大于电离的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等
3.分析思路

5.典例讲解
（1）、单一溶液离子浓度比较：
【例】1：在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）
A.C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）
B.C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）
C.C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）
D.C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）
2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）
A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
3：在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：，水电离出的c(OH-)=，写出电荷守恒的式子：，
写出物料守恒的式子：，写出质子守恒的式子：
（2）、混合溶液离子浓度比较:
【例】5：在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
6：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，
下列关系式正确的是()
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(CH3COO-＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C、不同溶液同一离子浓度的比较:
8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是()
A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3
9：下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液(2)0.1mol/L的盐酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比()
A、1：10：100：1000B、0：1：11：11C、14：13：12：11D、100；10：1：0
10、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）
A．