盐类水解专题复习复习.ppt

盐类的水解及其应用【基础知识】【重点难点解析】其发生的条件为：
①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；
②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
其结果为：
①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进；
②引起水溶液的酸、碱性发生变化．2．深入理解盐类水解的特征3．影响盐类水解平衡的因素4、盐类水解的离子方程式的书写①弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应5、盐类水解的规律“弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。”【难点突破】②水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大．2．溶液中离子浓度大小的比较
判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c（不水解离子）>c（水解离子）>c（显性离子）>c（隐性离子）（有反例）
注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中CCl->CNH4+>CH+>COH-（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若溶液中含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导．如：在含有等物质的量浓度的CH3COO-和CH3COOH的溶液中：（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒
电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性．如在NaHCO3溶液中

物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。【难题巧解点拨】例3在空气中加热MgCl2﹒6H2O晶体，能否得到纯净的无水MgCl2？怎样才能制得无水MgCl2？如果是CuSO4﹒5H2O晶体呢？【拓展延伸探究】例2要制得较纯的FeS沉淀，应向溶液中加入的试剂是（）
A．(NH4)2SB．Na2S
C．H2SD．NaHS盐类水解在实际当中的应用例.摩尔浓度相同的下列各物质在一指定的离子浓
度的比较中正确的是
A.[PO43-]:磷酸钠>磷酸氢钠>磷酸二钠>磷酸
B.[CO32-]:碳酸铵>碳酸钠>碳酸氢钠>碳酸氢铵
C.[NH4+]:硫酸铵>碳酸铵>碳酸氢铵>氯化铵>醋酸铵
D.[S2-]:硫化钠>硫化氢>硫氢化钠>硫氢化铵96-MCEN-25.将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水
等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+](三).酸与碱溶液混合至溶液的PH=7时,各物质的用
量或离子浓度的关系:例4.在室温时,在醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液至PH=7,
则溶液中的醋酸根离子和钠离子的关系正确的是
A.[CH3COO-]>[Na+]
B.[CH3COO-]<[Na+]
C.[CH3COO-]=[Na+]
D.无法确定97-MCEN-14.0.10摩/升氢氧化钠和0.10摩/升氯化铵
溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]例1.用物质的量都是0.1摩的醋酸和醋酸钠配制成1升混和溶液,已知其中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,对混合液的下列判断正确的是
A.[H+]>[OH-]
B.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2摩/升
C.[CH3COOH]>[CH3COO-]
D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L③配制某些盐溶液时,例如配制三氯化铝溶液,三氯化铁溶
液,硫酸铜溶液,氯化亚铁溶液等时,一般要先溶于少量酸液
中,再加水稀释⑥强酸弱碱盐与弱酸强碱盐溶液混和要考虑盐的水解,如有
沉淀或气体生成,则发生双水解:如