电解池的计算专题.docx

关于电解计算的基本方法解题思路及题型归纳
1根据电子守恒法计算：依据是电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。
2根据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，根据总反应式比例计算。
3根据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的比例关系。
常见微粒间的计量关系式为：
4e-~4H+~4OH-~4Cl-~4Ag+~2Cu2+~2H2~O2~2Cl2~4Ag~2Cu~2H2O
一、单一溶液的电解
例1.用两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液体积变化可以忽略），电极上析出的质量是
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg
例2.25℃，用惰性电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有m克Na2SO4.10H2O晶体析出.若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是多少？
A.eq\f(w,w＋18a)×100% B.eq\f(w,w＋36a)×100%C.eq\f(7100w,161(w＋36a))% D.eq\f(7100w,161(w＋18a))%

二、混合溶液的电解
例3在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体（标况），则原混合液中
Cu2+的物质的量浓度为
A．1moL/LB.2moL/LC.3moL/LD.4moL/L
例4.在1LK2SO4和CuSO4的混合液中,c(SO42-)=2moL/L,用石墨做电极电解，两极均收集到22.4L气体（标况），则原混合液中K+的物质的量浓度为？

例5.将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）
A．4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L
三、非惰性电极做阳极的电解
例6.用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为：
A.阳极93.6g阴极121.6gB.阳极100g阴极128g
C.阳极91.0g阴极119.0gD.阳极86.0g阴极114.0g

X
X
Cu
Cu
四、串联电路的电解
例7.把两个电解槽串联起来如图示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极质量增加了0.195g,已知X的相对原子质量为65，求X离子所带电荷数？

练习
1.有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.6g固体，则乙池的溶质可能是 ()
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3
C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2

2．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为()
A．0.1mol B．0.2mol
C．0.3mol D．0.4mol
3．[2013·兰州模拟]用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2＋的物质的量浓度为()
A．0.5mol/L B．1mol/L
C．2mol/L D．无法确定
4、用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是
A．无水CuSO4 B．CuOC.Cu(OH)2 D．CuCO3
5、用Pt电极电解VmL某二价金属硫酸盐溶液，当阴极有mmg金属析出时，溶液pH值由6.5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的相对原子质量是
A．100m/VB．200m/VC．1×105m/VD．2×105m/V
6、将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
7、按装置右图进行实验，若图的X轴表示在电极上通过的电子的量，则Y轴不可能表示
A．Ag+物质的量浓度
B．NO3-物质的量浓度
C．溶液的pH
D．银棒的质量
8、(9分)用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
(1)左杯中发生反应的化学方程式为_____________。