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《电解池》讲义
一、基础知识
1、电解池是的装置。

2、电解质溶液导电的过程就是被的过程。

3、构成电解池的条件
⑴
⑵
⑶

4、电极的名称（由外接直流电源决定）
阴极——与外接电源负极相连的电极，阳极——与外接电源正极相连的电极；
电极材料：可以是惰性电极（如C、Pt、Au等），也可以是活性电极（如Zn、Fe、Cu、Ag等）；
未指明电极材料的电极通常指惰性电极。

5、电极上阴阳离子放电的一般规律
阴阳离子在电极上得失电子发生氧化还原反应的过程统称放电，放电的先后顺序主要决定于阴离子的还原能力和阳离子氧化能力的大小，一般规律如下：
⑴阳极放电顺序及对应的氧化产物：
活性阳极（Zn、Fe、Cu、Ag等）＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子＞F－
（失电子变成阳离子阳极溶解进入溶液）（失去电子，生成单质）（生成氧气）（在水溶液中不放电）
⑵阴极放电（阳离子得电子被还原）顺序及对应的还原产物（一般与金属活动性顺序相反）
Ag＋＞（Fe3＋）＞Hg2＋＞Cu2＋＞(H＋酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H2O中的H＋)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
沉淀金属单质（Fe2＋）析出氢气沉淀金属单质析出氢气在水溶液中不放电

二、热点知识
1、分析电解应用的主要方法和思路
通电前：电解质溶液的有关电离过程(包括电解质和水的电离)
离子的移动风向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极
阳极：活性阳极〉S2-〉I-〉Cl-〉OH-〉NO3-〉SO42-
放电能力
通电后阴极：Ag+〉Cu2＋〉H+〉Fe2+〉Zn2+〉H+〉Al3+〉Mg2+〉Na+〉Ca2+〉K+
电极反应：电极反应式
两极现象、水的电离平衡
电解结果：
离子浓度、溶液酸碱性、pH变化等

2、用碳棒做阳极、铜棒做阴极电解某些电解质溶液。完成下列关于电解池的表格：
电解质电极反应式总反应溶质浓度PH变化溶液复原应加H2SO4NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClCuSO4
3、电解质溶液电解规律（惰性电极）
⑴含氧酸溶液的电解就是；
无氧酸溶液的电解就是；
⑵可溶性碱溶液的电解就是；
⑶活泼金属含氧酸盐溶液的电解就是；
不活泼金属含氧酸盐溶液的电解就是；
不活泼金属无氧酸盐溶液的电解就是；
活泼金属无氧酸盐溶液的电解就是。

回顾：进行电解水实验时，要在水里加入等物质。

4、用碳棒做阴极、铜棒做阳极电解某些电解质溶液。完成下列关于电解池的表格：
电解质电极反应式总反应溶质浓度PH变化溶液复原应加H2SO4NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClCuSO4
思考：设计一个实验，以实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

5、电解原理的应用
⑴氯碱工业——电解饱和食盐水
①理论分析
通电前，溶液中存在的阳离子有，阴离子有，通电时移向阴极，放电；通电时移向阳极，放电；电极反应方程式为：
阳极：阴极
总反应方程式为：
②实验现象
=1\*ROMANI、两极均产生气体
=2\*ROMANII、溶液先变红，说明有生成
=3\*ROMANIII极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有生成。

⑵电冶铝——电解熔融氧化铝
①反应原理

②技术措施
选择冰晶石做熔剂；定期补充阳极炭块；定期汲取熔融的液态铝。
⑶电镀（以镀铜为例来说明）
①电镀的概念利用电解原理在金属或非金属表面镀上一薄
层其他金属或合金的过程叫做电镀。

②电镀的目的（意义）使金属或非金属物件更加美观耐用，增
强抗锈抗腐能力。

③电镀池（槽）的组成
Ⅰ、被镀镀件与直流电源负极相连（做阴极）
Ⅱ、镀层金属与直流电源正极相连（做阳极）
Ⅲ、含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液，并与外电源形成闭合回路。

④电极反应
阴极（Cu2＋＞H＋）Cu2＋＋2e－Cu(还原)
阳极（金属阳极＞OH－＞SO42－）Cu－2e－Cu2＋（氧化）
电解
Cu2＋
电解方程式（一般不写）
Cu(阳极金属铜溶解)Cu(阴极金属铜析出)

⑷电解精炼铜——铜的提纯
①电解精炼铜电解池的组成
Ⅰ纯铜阴极
Ⅱ粗铜（含杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）阳极
Ⅲ含Cu2＋的盐溶液（如CuSO4溶液）做电解质溶液并与外电源形成闭合回路。
②电解精炼铜的原理（过程）分析
（Ⅰ）通电前（电离）
CuSO4Cu2+＋SO42－H2OH＋＋OH－
（Ⅱ）通电时（离子迁移）Cu2＋、H＋向阴极迁移，OH－、SO42－向阳极迁移。
（Ⅲ）电极反应
阴极（Cu2＋＞H＋）Cu2＋＋2e－Cu(还原)
阳极（金属阳极＞OH－＞SO42－）M－2e－M2＋（氧化）
电解
Cu2＋
（M＝Zn、Fe、Ni、Cu）Zn2＋、Fe2＋、Ni