盐与化肥导学案培优.docx

龙文教育学科导学案
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课题盐和化肥复习导学案学情分析
学习目标及考点分析
【目标】
1.知道常见的几种盐的组成和用途、学会蒸发操作、明确化学肥料的种类和作用。
2.学会常见离子，例如CO32-的检验方法；学会判断复分解反应能否发生；
3.初步学会运用观察、实验等方法鉴别各种化肥；
4.能归纳出盐的化学性质。
【考点】
从2011年全国各地中考试题可以看出，酸碱盐的有关知识在中考试题中出现的频率很
大，是重点考查的内容。考查的范围主要包括常见盐的化学性质、用途、物质的推断、
物质的除杂、复分解反应等。化学肥料在各地试题中均有涉及，但试题难度较小，分值
也较少。
学习重点
粗盐的提纯、复分解反应概念的形成。
学习方法
讲练结合归纳反思课后反思教学内容
【考点梳理】
生活中常见的盐及其性质
物质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主要成份化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水化学性质NaCl+AgNO3==
AgCl↓+NaNO3（1）与酸反应
Na2CO3+2HCl==
2NaCl+CO2↑+H2O
（2）与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=
2NaOH+CaCO3↓
（3）与盐反应
Na2CO3+CaCl2==
2NaCl+CaCO3↓（1）加热分解
2NaHCO3==
Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）与酸反应NaHCO3+HCl==
NaCl+CO2↑+H2O（1）高温分解
CaCO3==CaO+CO2↑
（2）与盐酸反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑
+H2O
（3）与CO2反应
Ca（OH）2+CO2+H2O
==Ca(HCO3)2用途化工原料、调味化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰小结：
（1）盐的概念：由（）或NH4+和（）构成的化合物。
（2）盐类的四大性质
盐的化学性质条件（1）盐+金属→盐+金属（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐+盐→另外两种盐
复分解反应

完成下列化学方程式生成物特点1CuSO4+Fe→
AgNO3+Cu→2CaCO3+HCl→
Na2CO3+HCl→
（CO32-的检验）3Na2CO3+Ca(OH)2→
（制备NaOH）
CuSO4+NaOH→4NaCl+AgNO3→
BaCl2+Na2SO4→
问题：
（1）复分解反应的定义是什么？上表反应中那些属于复分解反应？
（2）酸和碱的反应是否属于复分解反应？
（3）酸碱盐之间是否一定会发生复分解反应？
小结复分解反应的条件。
巩固练习：
判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由)
①K2CO3+HCl②Cu(OH)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2
④CaCl2+H2CO3⑤Fe(OH)3+KNO3⑥NaCl＋KNO3
⑦KCl+H2SO4
3．粗盐的提纯：
（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水的氯化钙可作干燥剂）
（2）溶解——过滤——蒸发结晶——计算产率
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
4.化肥的种类及应用
常见种类（写化学式，氮肥写出相应的含氮量）溶解性外观、气味作用氮肥磷肥钾肥复合肥
签别几种常见化肥的方法
NH4+的检验方法：
氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨
（1）写出上述两种氮肥与熟石灰反应的化学方程式。
（2）NH4HCO3为什么不能与草木灰混合在一起使用?
5.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验：
（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。
（2）现象：澄清石灰水变浑浊。
（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子
【典题精炼】
例1：（2011盐城）能在水中大量共存的一组离子是（）
A：SO42-、Cl-、Na+、NH4+B：H+、CO32-、Na+、NO3-
C：OH-、K+、SO42-、Ba2+D：K+、Cl-、NO3-、Ag+
例2：（2011潍坊）某同学在自己家厨房找到一种白色粉末，拿到实验室进行试验，实验过程与现象如下：

对此粉末的成分判断正确的是（）
A、一定是碳酸钠B、一定是碳酸氢钠C、一定是氯化钠D、可能是碳酸钠或碳酸氢钠
例3：（2011江西）下列购买的物质作为氮肥使用的是（）
A、硫酸铵（NH4）2SO4B、氨水NH3．H2O
C、硝酸H2NO3D、尿素CO（NH2）2
例3：某固体混合物M中，可能含有NaNO3、NaOH、Na2SO4和NaCl中的一种或几种。为了确定M的组成，设计了如下实验方案：

（1）原混合物M中一