溶液的配制及分析教学案.doc

物质的量浓度
知识回顾：在初中阶段，我们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示？
质量分数（ω）=_________________________
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。
一、物质的量浓度
定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:C（B）
数学表达式：C（B）=n(B)/V常用单位：mol/L（或mol·L-1）
二、计算
（一）、基本量的换算(按公式计算）
1、求物质的量浓度c
（1）将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
（2）把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
（3）已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求NaCl的物质的量浓度为多少？
（4）标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度？
2、求溶液的体积V
（1）取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？
（2）8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
3、求溶质的质量m或气体体积V(g)
（1）配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
（2）配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL,需要CuSO4·5H2O质量多少？
（3）1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？
（4）配制0.5mol/LHCl溶液100mL,需要标准状况下的HCl气体体积多少？
4、气体溶解问题
（1）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()
A.eq\f(a,22.4)mol·L－1B.eq\f(ab,22400)mol·L－1
C.eq\f(ab,22400＋36.5a)mol·L－1D.eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol·L－1
（2）标况下,1体积水能溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度？

（二）、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
基础：①100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)=
②200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=()mol/L,c(SO42-)=()mol/L
③Fe2(SO4)3中,c(Fe3+)=0.6mol/L，c(SO42)=()mol/L，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为()
④下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液
（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液
巩固1.下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Ｃl-物质的量浓度相同的是（）
Ａ.100ml0.5mol/LＭgCl2溶液Ｂ.200ml0.25mol/LCaCl2溶液
Ｃ.50ml1.0mol/LNaCl溶液Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液
2.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）
Ａ.1L溶液中含有0.3NA个Ｋ+Ｂ.1L溶液中含有0.9NA个离子
Ｃ.2L溶液中Ｋ+浓度是1.2mol/LＤ.2L溶液中含有0.6NA个离子
4、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3--数目最多的是（）NO3---物质的量浓度最大的是（）
A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝
5、0.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）
A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1C．3mol·L-1D．1.5mol·L-1
6.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里有0.025molCa2＋，则NO3----的浓度是（）
A．d/400mol·L－1B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－1
7.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
（三）、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1、某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
2、2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为？
3、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓