高二化学上学期期中试题 理-人教版高二全册化学试题.doc

曹妃甸区一中2016—2017学年度第一学期高二年级期中考试（理科）
化学试卷
说明：1．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共28题，8页，满分100分，考试时间为90分钟。
2．答题前考生务必将姓名、班级、考号写在试卷的密封线内。卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ各题答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N-14O－16Na－23S－32C1－35．5Ca－40Cu－64Br－80Ba－137A1-27Si-28Fe-56Ag-108Zn-65Pb-207
卷Ⅰ（选择题部分，共56分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()
A．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1
2．下列装置中，属于原电池的是()

ABCD
3．设C＋CO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；
N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()
A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
4．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量
5．一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是()
A．a点B．b点C．c点 D．d点
6．已知空气—锌电池的电极反应为，锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
石墨：eq\f(1,2)O2＋H2O＋2e－===2OH－据此判断锌片是()
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原
7．下列说法正确的是()
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
8．已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===ZnO(s)；ΔH1＝－351.1kJ·mol－1
②Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)===HgO(s)；ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3其中ΔH3的值是()
A．－441.8kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1 D．－260.4kJ·mol－1
9．已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1，S(s)＋O2(g)SO2(g)K2。则相同温度下，反应：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()
A．K1＋K2B．K1－K2C．K1·K2D．K1/K2
10．有关电化学知识的描述正确的是()
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
11．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()
A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则可确定反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
12．