高二化学上学期期中（11月）试题 理-人教版高二全册化学试题.doc

2014-2015学年度第一学期期中模块考试高二期中化学试题（理科倾向）（2014.11）
考试时间90分钟满分100分
可能用到的原子量：H：1C:12O:16Cl:35.5Fe:56Cu:64Ag:108
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1．下列说法中，不正确的是
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
C．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H－T△S<0的方向进行
2.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如右图所示，有关两者反应的说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量
C．热化学方程式CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1
D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ热量
3.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）

A．A―→FΔH=-ΔH6B．A―→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
4．把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是
A．铁钉逐渐变红色B．碳棒上放出氯气C．铁钉上放出氢气D．碳棒上放出氧气
5．下列化学用语中，正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-==Fe3+
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－+2e-==Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
D．氢氧燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－
6．如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn
C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
7．下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
B．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
8.实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是
A.适当升高温度B.加入几滴硫酸铜溶液
C.再加入少量浓硝酸D.加入适量的氯化钠溶液
9．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
10．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：
3H2+N22NH3----K1NH3eq\f(3,2)H2+eq\f(1,2)N2-----K2
则K1与K2的关系为
A．K22=1/K1B．K1=K2C．K12=K2D．无法确定
11．298K时，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.3kJ·mol－1，平衡常数K=4。下列说法正确的是：
A．使用催化剂会使K变化但ΔH不变
B．使用催化剂会使ΔH增大，但K不变
C．使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中，投入浓度均为1mol·L－1的N2、H2、NH3，平衡前v(正)>v(逆)
12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
A．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)必成立
B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO
D．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大
13.下列关于化学反应速率的说法错误的是
A．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．化学反应速率是用于衡量化