高二化学上学期12月月考试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）

一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）
1．（2分）下列说法中正确的是（）
A． 熵增加且放热的反应一定是自发反应
B． 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C． 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D． 非自发反应在任何条件下都不能发生

2．（2分）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
A． 混合物中各组分的浓度改变 B． 正、逆反应速率改变
C． 混合物中各组分的含量改变 D． 混合体系的压强发生改变

3．（2分）下列叙述正确的是（）
A． 反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4C1（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行
B． 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C． 将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203
D． 恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

4．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）
A． 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B． 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D． 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

5．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述正确的是（）
A． 途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等
B． 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C． 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D． 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的

6．（2分）下列关于电解质液的正确判断是（）
A． 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B． 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C． 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣
D． 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣

7．（2分）如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）

A． a与b相比．b的活化能更高
B． 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C． a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D． a与b相比，a的反应速率更快

8．（2分）甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（）
A． 总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2O
B． H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小
C． 若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4﹣4e﹣+H2O═CO2+4H+
D． 若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

9．（2分）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）
A． 用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
B． 用物质B表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
C． 2s时物质A的转化率为70%
D． 2s时物质B的浓度为0.3mol•L﹣1

10．（2分）已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌rC（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（）

A． T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热
B． T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热
C． T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热
D． T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热

11．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（）
A． 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）