高二化学《化学实验》专题十一鲁教版知识精讲.doc

高二化学《化学实验》专题十一鲁教版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
《化学实验》专题十一

二.教学目的
1.掌握物质检验实验方案设计的原则和一般要求
2.熟悉物质检验实验方案的基本步骤和注意事项
3.掌握常见实验推断题的“题眼”

三.教学重点、难点
物质检验实验方案的基本步骤

四.知识分析
专题十一物质检验实验方案的设计
（一）物质检验实验方案设计的要点
1.物质检验实验方案设计的一般原则
（1）充分利用离子的特征反应。
例如：鉴别NH4NO3、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3四种白色固体。
其中检验NH4+的特征反应是利用NH4+和OH－反应，检验Cl－的特征反应是利用Cl－和Ag+反应，检验SO42－的特征反应是利用SO42－和Ba2+反应，根据上面的分析，可以选用Ba(OH)2溶液作为检验这四种盐的试剂。
（2）确定检验操作顺序要“先简后繁”。
例如：鉴别NH3、Cl2、O2、N2、CO2、NO2等六种气体。
一观颜色，将Cl2（黄绿色），NO2(红棕色)先检出。
二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出。
三用点燃法，将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出。
四用试剂，把剩余两种气体分别通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。
（3）按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。
例如：将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色液体进行一一区别。
其中己烯最活泼，甲苯次之，己烷最不活泼。
所以在鉴别时，应先将最活泼的己烯用溴水将其检出。
其次用KMnO4(H+)溶液将甲苯检出。
最后用硝化反应将苯检出，最后剩下的就是最不活泼的己烷。
2.对检验反应的一般要求
（1）反应要有明显的外部特征。
（2）反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行。
例如：检验Fe3+的反应需在酸性溶液中进行，否则会因Fe3+水解而影响检验效果。
（3）排除干扰物质的影响。
例如：检验SO42－的存在可先向溶液中加入足量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，其目的就是要消除Ag+、SO42－、CO32－、SiO32－等的干扰。
（4）尽量选用选择性高的反应。
例如：检验Fe3+可使用的反应很多，但通常选用SCN－来检验Fe3+的存在，其主要原因除反应快，现象明显外，反应的选择性高也是重要原因之一。
3.检验的基本步骤
（1）对试样进行外观观察。试样的外观主要指试样的状态和颜色。对试样的外观进行观察可大致划定可能的物质范围。如试样是蓝色晶体，就可大致判断试样是铜盐晶体。
（2）先设计好基本的操作步骤。
（3）准备好试样，当试样是固体时，一般首先应取少量试样配成溶液。按步骤对试样进行检验，观察，记录实验的现象和数据。
（4）分析处理实验的现象和数据，得出科学正确的检验结论及结果。
（5）若未达到实验的目的则需要进行进一步的检验。
4.物质检验的注意事项
（1）不可以在原试剂瓶中直接加入检验试剂，应取少量溶液加入试剂进行检验。若检验的试剂是固体，一般需先用蒸馏水溶解。
（2）注意检验过程中的先后顺序，力求简明扼要。
宜先用物理方法，后用化学方法；
先不用试剂，后用试剂；
先常温，后加热；
先进行焰色反应，后进行化学反应；
先分组，后各组鉴别；
先检验干扰离子，后检验被干扰离子等。
（3）对于“简答式”检验题，应写明步骤、具体的操作方法、现象，最后写出结论，必要时要写出反应的化学方程式或离子方程式；
实验现象的描述要到位；回答现象时不可指明被检物质，应按物质的特征颜色、特征现象描述物质；用词要准确科学，如气体试剂要用“通入”，液体试剂要用“倒入”“注入”，固体试剂要用“加入”等；一般要多次取样以免先加的试剂对后加的试剂产生干扰（如题目有特殊要求除外）。

（二）实验推断题
有关物质检验的综合题型是实验推断题。实验推断题是以实验操作和现象为主体，推断具体物质或离子的题型，包括物质或离子存在与否的无机推断题和有机推断题。一些实验题的“题眼”。
（1）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：
①Ba(OH)2与（NH4）2SO4
②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
④硫代硫酸盐与强酸（如盐酸、稀硫酸等）
（2）既能与酸反应又能与碱反应的物质可能是：Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
（3）既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体，常见的物质有：
Al、弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3、NH4HCO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等]
（4）在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：
Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
（5）与水接触放出气体的常见物质有：
Li、Na、K、Na2O2、F2等。
（6）A