高二化学《化学实验》专题三鲁教版知识精讲.doc

高二化学《化学实验》专题三鲁教版

【本讲教育信息】
一.教学内容：
《化学实验》专题三

二.教学目的
1.掌握常见化学实验的基本操作
2.了解重要操作的先后问题、化学药品的使用安全问题

三.教学重点、难点
常见化学实验的基本操作

四.知识分析：
（一）基本操作知识要点
1.试剂的取用
固体：取用粉末状试剂用药匙（擦净、切忌一匙多用），块状用镊子（试管斜放）。
液体：取用少量液体用滴管（一瓶一管，不接触容器，不倒立）
取用大量液体用倾倒法（瓶塞倒放，用后盖上；瓶口靠杯口，标签向手心）
粗略量取一定量液体用量筒或量杯。
准确量取一定量液体用移液管或滴定管。
（1）操作要领
取用粉末状或小颗粒状药品：一斜；二送；三直立。
取用块状或大颗粒状药品：一横；二放；三慢竖。
取用液体药品：标签面向手心，取下瓶塞倒放置；两口紧贴不外流，盖瓶放回原位置。
（2）注意事项：
手不摸，口不尝，味扇闻。
未说明用量，应取最少量：液体1mL、－2mL；固体只需盖满试管底部即可。
2.物质的称量和液体的量取
（1）操作要领
称量物质：用天平。使用天平有两种称量方法：一种是称量一定质量的药品，一种是称量一定药品的质量。前者是先放砝码，后放药品，待只差少量药品时，右手拿着装药品的药匙，用左手轻敲右手腕，使少量药品掉下，达到所称量的质量。后者则先估计药品的质量，然后从大到小加入砝码，必要时移动游码，直至称出药品的质量。
天平的使用：游码拨到“0”，天平要调平；两盘垫上纸，大小应相同；烧杯.表面皿，盛装腐蚀品；左物和右码，先加大后加小；称量便记录，砝码应放回。
腐蚀性固体试剂的称量：腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿中称量。先称容器质量，然后称容器和药品的质量，药品质量等于后者和前者之差。
量取液体：用量筒。量筒放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（2）注意事项
称量物质：被称量物质不能直接放在天平的托盘上，要在天平的托盘上各放一张相同质量的纸，把药品放在纸上称量；易潮解或腐蚀性强的药品，必须放在玻璃器皿中称量。
量取液体：在能一次容纳被量液体体积的前提下，尽量选择容积小的量筒。即大量筒量体积大的液体，小量筒量体积小的液体。
3.物质的加热
（1）操作要领
给试管里的固体加热：擦干试管外壁的水，盛药管口略下倾；受热均匀再定热。器底不可触焰心。
给试管里的液体加热：夹持、倾斜、三分之一；外焰、避人、上下移动。
将稀溶液浓缩或将含固态溶质的溶液蒸干，一般可以用蒸发皿进行蒸发。
当溶液过浓时，继续加热往往发生飞溅，这是因为溶液上下温差过大引起的，可用玻璃棒迅速搅拌溶液。
如果需要蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，可防浓溶液过热迸溅。
（2）注意事项
①加热部分接触外焰
②加热烧瓶.烧杯要垫石棉网
③加热试管要预热，试管外部要擦干
④加热液体要摇匀
⑤加热试管中的固体，管口要略向下倾斜
⑥加热试管时用试管夹夹持，夹在接近试管口附近。加热盛有的液体时，液体量一般不超过试管容积的1/3。加热时，要等试管受热均匀后再将火焰固定在待加热物质的部位。加热时，应将试管倾斜约45°而管口不应对着有人的方向。
4.物质的溶解
（1）固体的溶解
①可采用粉碎、加热、搅拌、震荡的方法促使固体物质溶解。
粉碎：可增大接触面积
加热：可增大分子的运动速率
搅拌：可加快扩散过程
震荡：则可减慢结晶的速率
②饱和溶液的配置：固体在加热条件下溶解至有固体剩余，冷却后取上层清液（配饱和石灰水不加热）。
（2）液体的溶解
①总是把密度大的溶液（如浓硫酸）注入密度小的溶液（如浓硝酸）中。
②总是把浓溶液（如浓硫酸）加入水或稀溶液（如稀硫酸）中。
（3）气体的溶解
①溶解度不大的，可将导管伸入水中，如SO2、Cl2、H2S等
②溶解度大的易溶气体，导管口接近液面（最好采用小口容器），或接一倒立漏斗，如HCl、HBr、NH3等。
一些气体的吸收装置如下图所示：

5.玻璃仪器的洗涤
（1）水洗法
向试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水冲洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐的仪器，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。
②附有油质的仪器，可选用热碱液（Na2CO3）清洗。
③附有硫磺的仪器，可选用CS2或NaOH溶液洗涤
④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管，可选用酒精洗涤
⑤做过“银镜”实验后的试管，用稀硝酸洗涤
⑥用高锰酸钾制氧气后的试管内壁附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤。
⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤
6.常见指示剂（或试纸）的使用
①常见酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。使用时取几滴指示剂加到待测液中，观察