高二化学《化学实验》专题九鲁教版知识精讲.doc

高二化学《化学实验》专题九鲁教版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
《化学实验》专题九

二.教学目的
1.了解物质性质实验设计的程序
2.掌握常见物质的性质规律和实验方案的设计方法

三.教学重点、难点
性质实验方案的设计方法

四.知识分析
专题九物质性质实验方案的设计
（一）物质性质实验方案的设计
1.物质性质实验方案的设计程序
先预测性质，设计实验探究，实施实验操作，记录实验现象，分析比较概括，得出实验结论。
2.解答实验方案设计题必备的实验知识
在解答实验方案设计题时实验意识能起到指明解题方向，明示解题思路，确定解题方法等作用，在解答化学实验设计题时，应具有以下意识：
（1）分析题给信息，确定实验目的.原理的意识
（2）根据实验目的和原理，确定实验方法的意识
（3）根据实验方法，确定实验步骤的意识
（4）根据实验步骤，确定实验装置和实验仪器的意识.若题中已给出装置或仪器，则要根据实验步骤，确定装置中各仪器的作用或各仪器的连接顺序的意识.若有气体生成或用气体进行反应的实验，则要根据实验步骤来确定气体流向的意识。
（5）实验规范操作的意识
（6）环保、经济、安全的绿色化学意识
（7）实验废品处理的意识
（8）分析实验误差以及实验成败因素的意识
3.常见性质实验方案的设计方法
（1）证明酸性
①pH试纸或酸碱指示剂
②与Na2CO3溶液反应
③与Zn等金属反应
（2）证明是弱电解质
①通过导电性实验判断：在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强.例如：要说明醋酸是弱电解质，可以配制0.1mol/L的醋酸溶液，把它与0.1mol/L的盐酸的导电性进行比较，结果发现在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸溶液弱，即可以说明醋酸是弱电解质。
②通过测定溶液的pH判断：在一定浓度的酸或碱的溶液中，溶液pH的大小，可以反映酸或碱的电离能力的强弱.例如：测定1mol/L的HNO2在常温下的pH，结果测出溶液的pH约为2，由此说明HNO2在该条件下是没有完全电离的，HNO2是弱电解质。
③利用电离平衡来判断弱电解质：强电解质在溶液中完全电离。弱电解质在溶液中存在电离平衡，因此，如果能证明某电解质在溶液中存在电离平衡，即可说明该电解质是弱电解质.例如：要说明NH3·H2O是弱电解质，可向试管中加入少量稀氨水，滴加2－3滴酚酞试液，溶液显红色，再加NH4Cl晶体，振荡后溶液颜色明显变浅.稀氨水中加入酚酞变红，说明NH3·H2O电离产生了OH－，加入NH4+后溶液红色变浅，说明c（OH－）变小，NH4+结合OH－生成了NH3·H2O，可知在氨水溶液中存在NH3·H2ONH4++OH－的平衡，c（NH4+）增大时，平衡向左移动，则可判断NH3·H2O是弱电解质。
④根据盐类水解概念判断弱电解质：根据盐类水解概念，若某离子能水解，则该离子对应的酸或碱为弱电解质。例如：要说明碳酸为弱电解质，可取少量的Na2CO3晶体放入试管中，加入少量蒸馏水使其溶解，再滴加2－3滴酚酞试液，振荡后溶液显红色，因为Na+不水解，溶液显红色的只能是CO32－离子所致，由此说明碳酸是弱电解质。
⑤根据溶液稀释后pH的变化来判断：当弱电解质稀释时，因为稀释后弱电解质能继续电离出H+和OH－，结果稀释后电解质溶液的pH不能简单的按稀释前的pH进行计算，其pH变化要小于按稀释前pH直接计算所得的变化值。例如：有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。可以各取等体积的溶液用蒸馏水分别将其稀释相同的倍数（100倍），然后用pH试纸分别测试pH，则pH变化小的那瓶是弱酸。
⑥根据化学平衡判断：根据溶液中复分解反应的一般规律，如强酸制弱酸.强碱制弱碱可以判断电解质的相对强弱。例如：要说明亚硫酸为弱电解质，可向Na2SO3溶液中加入稀硫酸，反应生成有刺激性气味的SO2，这是反应生成H2SO3分解所致，根据强酸制弱酸的原理，即可判断H2SO3为弱酸，为弱电解质。
（3）证明氧化性
与还原剂（如KI、SO2、H2S等）反应，产生明显的现象。
（4）证明还原性
与氧化剂（如KmnO、SO2、浓硝酸等）反应，产生明显的现象。
（5）证明为胶体分散系
有丁达尔现象
（6）证明有碳碳双键（或三键）
使溴水或高锰酸钾溶液褪色
（7）证明有酚羟基
①与浓溴水反应产生白色沉淀
②与FeCl3溶液发生显色反应
（8）证明有醛基
①与银氨溶液作用发生银镜反应
②与新制的Cu（OH）2悬浊液作用产生砖红色沉淀
（9）证明有醇羟基
与酯发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。
（10）比较金属的活动性
①与水反应 ②与酸反应 ③置换反应
④原电池 ⑤电解放电顺序
⑥最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
⑦对应盐溶液的酸碱性强弱
（11）比较非金属的活动性
①置换反应 ②