高二化学9月月考试题（实验重点班）-人教版高二全册化学试题.doc

江西省赣州市赣县区第三中学2020-2021学年高二化学9月月考试题（实验重点班）

第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
B．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
3．在密闭容器中,反应X(g)+2Y(g)2Z(g)+W(s)达到平衡后,若将容器容积扩大一倍,对反应产生的影响是()
A.v(正)减小,v(逆)增大B.v(正)增大,v(逆)减小C.v(正)、v(逆)都减小D.v(正)、v(逆)都增大
4．已知热化学方程式：
H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热2.44kJD．吸热44kJ
5．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+H2NH3的平衡常数为（）
A．4 B．2 C．1 D．0.5
6．当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.48kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.24kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)ΔH＝＋46.24kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.48kJ/mol
A．①③B．②④C．②③D．①④
7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
8．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）
A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B．Q的平衡浓度为1mol/L
C．Q的转化率为25%D．x是2

9．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()
①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．③④⑥⑦⑧B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．①⑥⑦

10．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。
④3mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比1mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。
⑤升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率。
A．②⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑧D．②⑤⑥⑧
11.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B.合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度
C.溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
12．下列叙述正确的是()
A．升高温度活化能降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用