高二化学4月月考试题（普通班）-人教版高二全册化学试题.doc

巴市一中2015-2016学年第二学期四月月考
高二年级化学试题
说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2、可能会用到的相对原子质量：Cl35.5；Cu64；C12；Na23；O16
第I卷（选择题）
一、单项选择题（每小题2分，共60分）
1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，都正确的是()
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面正三角形D．V形；平面正三角形
2．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
3．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()
A．[Co（NH3）3Cl3]B．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Co（NH3）4Cl2]ClD．[Co（NH3）5Cl]Cl2
4．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()
A．X：3s23P1Y：3s23P5B．X：2s22P3Y：2s22P4
C．X：3s23P1Y：3s23P4D．X：3s2Y：2s22P3
5．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高
6．下列说法正确的是()
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
7．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
8．下列物质中不存在氢键的是()
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间
C．液态氟化氢中氟化氢分子之间
D．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
9．下列大小关系正确的是()
A．熔点：NaI＞NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl
10．关于晶体的下列说法正确的是()
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
11．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()
A．CH4和H2OB．KCl和HCl
C．Cl2和KClD．SiO2和CO2
12．族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是()
元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价按X、Y、Z顺序由小到大
14．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()

A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7
15．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（）

16．图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()

A．HIB．SbH3C．H2TeD．SiH4
17．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）
①BF3②CH2=CH2③苯④CHQUOTECH⑤NH3⑥CH4
A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥
18．高温下超氧化钾