高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类水解的实质及其影响因素教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案.doc

第1课时盐类水解的实质及其影响因素
目标与素养：1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。(宏观辨识与微观探析)2.了解盐溶液呈酸性或碱性的原因，掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。(宏观辨识与微观探析)3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。(宏观辨识与微观探析)

一、盐溶液的酸碱性
1．盐溶液的酸碱性探究
盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐＝7中性NaCl强酸弱碱盐<7酸性NH4Cl<7酸性AlCl3弱酸强碱盐>7碱性Na2CO3>7碱性CH3COONa2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)NaCl溶液
H2OH＋＋OH－
NaCl===Cl－＋Na＋
解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝
c(OH－)，呈中性。
(2)NH4Cl溶液

理论解释NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质
NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液
的酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)CH3COONa溶液

理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性总离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－二、盐类的水解反应
1．定义
在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
2．盐类水解的特点
eq\x(可逆)→水解一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡状态
eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,))
eq\x(吸热)→可看作是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,))
eq\x(微弱)→eq\a\vs4\al(通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液,酸碱性的影响较大)
3．表示方法
(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱
如AlCl3的水解：AlCl3＋3H2O3HCl＋Al(OH)3。
(2)用离子方程式表示：
盐的弱离子＋水酸(或碱)＋OH－(或H＋)
如AlCl3的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
4．盐类水解的影响因素
因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外
因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碳酸钠溶液呈碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)。()
(2)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。()
(3)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。()
(4)某溶液中水电离的c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，该溶液一定呈酸性。()
答案：(1)√(2)×(3)×(4)×
2．常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是()
A．(NH4)2SO4 B．NaClO
C．Na2S D．KNO3
A[A中NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性；B中
ClO－水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－溶液显碱性；C中S2－水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，溶液显碱性；D项KNO3不水解，溶液为中性。]
3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)CuSO4：____________________________________________
_____________________________________________________。
(2)NH4Cl：____________________________________________
_____________________________________________________。
(3)NaHCO3：_________________________________________
____________________________________________________。
答案：(1)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
(3)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；碱性

盐类水解的离子方程式1．盐类水解的离子方程式一般应用