高中化学 第1章 第3节 课时2 气体摩尔体积教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案.doc

课时2气体摩尔体积
目标与素养：1.了解气体摩尔体积的概念。(宏观辨识)2.了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。(变化观念)3.理解阿伏加德罗定律及其推论。(证据推理)4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(变化观念)

一、物质体积的决定因素

微点拨：气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。
二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
(1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：Vm。
(3)单位：L·mol－1和m3·mol－1。
(4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝eq\f(V,Vm)。
2．标准状况下气体的摩尔体积
(1)标准状况的含义：温度为0_℃、压强为101_kPa。
(2)标准状况下气体的摩尔体积约为22.4_L·mol－1。
三、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．内容总结：“三同”定“一同”

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。 ()
(2)标准状况下，36g水的体积约为44.8L。 ()
(3)1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。 ()
(4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。 ()
[答案](1)×(2)×(3)×(4)×
2．在标准状况下，决定1mol不同物质体积大小的主要因素可能是()
①微粒的大小②微粒的数目③微粒间的距离
A．① B．②或③
C．①或③ D．③
C[由于1mol不同物质的微粒数目已确定，故决定因素是微粒的大小或微粒间距。]
3．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是()
A．H2 B．O2
C．CH4 D．CO2
A[摩尔质量：CO2>O2>CH4>H2，由n＝m/M可知，质量相等的气体，物质的量：CO2<O2<CH4<H2，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故氢气占有的体积最大。]

气体摩尔体积的适用条件及相关计算1.气体摩尔体积的适用条件
(1)标准状况(0℃、1.01×105Pa)。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算。
(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。
2．标准状况下，气体摩尔体积的相关计算

(1)气体的物质的量n＝eq\f(V,Vm)。
(2)气体的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)。
(3)气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA。
(4)气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M。
【典例1】下列说法正确的是()
A．0.5molH2所占的体积为11.2L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L
D[A项中没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L；B项中没有说明微粒的状态，若该微粒为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L；C项中标准状况下水不是气态；D项中N2的摩尔质量为28g·mol－1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L。]

(1)若0.5molH2所占的体积为11.2L，则一定是标准状况下吗？____________________。
(2)标准状况下，28gN2和CO的混合气体的体积约是________。
[答案](1)不一定(2)22.4L

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()
A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，4.48LCO含有0.2NA个原子
C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子
D[A项，常温常压下，22.4LCO2的物质的量不是1mol；B项，因CO为双原子分子，故应含有0.4NA个原子；C项未指明标准状况；D项，标准状况下，1.12L气体物质的量为0.05mol，一分子O2和CO2中均含2个氧原子，则氧原子的个数均为0.1NA。]
2．计算填空
34．0g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数约是________个。
[解析]根据气体相关计算公式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,22.4L·mol－1)(标准状况)可知：
n(NH3)＝eq\f(34.0g