高中化学 第3章 第2节 课时3 硝酸教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案.doc

课时3硝酸目标与素养：1.掌握硝酸的性质。(宏观辨识)2.了解硝酸的用途以及人类活动对氮循环的影响树立环境保护意识。(社会责任)一、硝酸1．物理性质颜色状态气味密度特性无色液态刺激性ρHNO3＞ρH2O易挥发2.化学性质(1)酸的通性电离方程式为HNO3===H＋＋NOeq\o\al(－3)。(2)不稳定性①不稳定性浓硝酸受热或见光易分解化学方程式为4HNO3eq\o(=====\s\up8(受热或见光))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。②保存方法：保存在棕色试剂瓶里放置在阴凉处。微点拨：纯硝酸为无色液体由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2可以消除其黄色。(3)强氧化性Fe、Al在常温下不能溶于浓硝酸中是因为Fe、Al不能与浓硝酸发生反应吗？【提示】不是。Fe、Al等金属跟浓硝酸在常温下发生钝化现象因而不能溶解但是钝化不代表不反应而是在浓硝酸的作用下Fe、Al表面形成了一层致密的氧化膜阻止了反应的进一步发生；但在加热条件下可以剧烈反应。二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及危害2．减少人类活动对氮循环和环境影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)用浓硝酸与Cu反应制备NO2。()(2)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶。()(3)氮氧化合物也可以形成酸雨。()[答案](1)√(2)√(3)√2．浓硝酸常呈黄色的原因是()A．浓硝酸易分解产生NOB．浓硝酸中混有Fe3＋C．浓硝酸易分解产生NO2D．浓硝酸易氧化单质C[答案]C3．下列反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．C＋浓硝酸B．Cu＋稀硝酸C．CuO＋浓硝酸D．NaOH＋HNO3[答案]B硝酸与金属的反应1.一般规律：金属与硝酸反应不生成H2。如：2HNO3(浓)＋Ag===AgNO3＋NO2↑＋H2O；4HNO3(稀)＋3Ag===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。2．浓硝酸与Fe、Al的反应浓硝酸常温条件：Fe、Al钝化(化学变化)加热条件：生成硝酸盐＋NO2＋H2O3．稀硝酸与Fe反应4．浓硝酸与铜的反应浓硝酸eq\o(――→\s\up8(足量Cu))开始HNO3被还原为NO2随着反应的进行浓硝酸变稀HNO3被还原为NO向反应后的溶液中加稀硫酸NOeq\o\al(－3)又被还原为NO。【典例1】下列关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下向浓硝酸中投入铁片会产生大量的红棕色气体[答案]A1．下列说法中正确的是()A．碳与浓硝酸反应时浓硝酸既表现氧化性又表现酸性B．在0.1mol·L－1的盐酸中K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－4)、NOeq\o\al(－3)能大量共存C．56gFe与硝酸发生氧化还原反应时Fe转移的电子是3molD．室温下可用铝槽车贮存或运输浓硝酸D[碳与浓硝酸反应时生成CO2、NO2和H2OHNO3全部被还原为NO2则浓硝酸只表现氧化性A错误；在0.1mol·L－1盐酸中存在大量H＋在H＋存在下Fe2＋与NOeq\o\al(－3)因能发生氧化还原反应而不能大量共存B错误；因Fe与硝酸反应的相对量不知道Fe是否完全反应或反应后是生成Fe2＋还是生成Fe3＋都无法确定故Fe转移的电子数也无法确定C错误。]2．在浓硝酸中放入足量铜片试回答下列问题：(1)反应开始时的化学方程式为______________________________________________________________________________实验现象为__________________________________________。(2)反应将要结束时的化学方程式为_________________________________________________________________________。(3)待反应停止后再加入少量25%的稀硫酸这时铜片上又有气泡产生其原因是__________________________________________________________________________________________。[解析](1)反应开始时铜与浓硝酸反应。(2)随着反应的进行硝酸的浓度不断减小反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。(3)反应停止后再加稀硫酸则溶液中的NO