高中化学《化学反应与能量的变化》学案7 新人教版选修4.doc

第一章化学反应与能节化学反应与能量的变化

重难点一反应热
1．反应热的理解
在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热；而物理变化中的能量变化不是反应热，如NH4NO3溶于水的吸热，浓H2SO4的稀释放热等。
2．吸热反应与放热反应的比较
类型
比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0图示特别提醒物质的键能、内能与其稳定性的关系：
物质的键能越小，其内能越高，稳定性越差；反之，键能越大，其内能越低，稳定性越强。
(1)常见的放热反应
①活泼金属与H2O或酸的反应。如：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
②酸碱中和反应。如：
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
③燃烧反应。如：
2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2
CH3CH2OH＋3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O
④多数化合反应。如：
Na2O＋H2O===2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)常见的吸热反应
①多数的分解反应。如：
CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
CuSO4·5H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O
②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③C(s)＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO＋H2
④CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(△))2CO
重难点二热化学方程式书写应注意的问题
热化学方程式同时表明了两个方面的问题，一是新旧物质之间的转化，二是化学能与热能之间的转化。因此，热化学方程式必须同时符合质量守恒定律和能量守恒定律。
书写热化学方程式应注意以下五点：
1．注意ΔH的符号
ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，且中间留字空。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol。
2．注意测定条件
注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态
注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
4．注意化学计量数
注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例如：已知
H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，则H2O(l)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol。
5．注意ΔH的单位
关于ΔH的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。
重难点三中和反应的反应热测定时应注意的问题
1．酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1mol/L～0.5mol/L)
(1)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。
(2)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。
2．要使用同一支温度计
分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。
3．实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
4．操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
5．实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应
取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。

例1下列说法中正确的是()
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．反应是放热的还是吸热的必须看反