高中化学《化学反应与能量的变化》学案7 新人教版选修4.doc

第一章化学反应与能节化学反应与能量的变化重难点一反应热1．反应热的理解在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热；而物理变化中的能量变化不是反应热如NH4NO3溶于水的吸热浓H2SO4的稀释放热等。2．吸热反应与放热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法ΔH<0ΔH>0图示特别提醒物质的键能、内能与其稳定性的关系：物质的键能越小其内能越高稳定性越差；反之键能越大其内能越低稳定性越强。(1)常见的放热反应①活泼金属与H2O或酸的反应。如：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②酸碱中和反应。如：2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O③燃烧反应。如：2CO＋O2eq\o(=====\s\up7(点燃))2CO2CH3CH2OH＋3O2eq\o(=====\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O④多数化合反应。如：Na2O＋H2O===2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2(2)常见的吸热反应①多数的分解反应。如：CaCO3eq\o(=====\s\up7(高温))CaO＋CO2↑CuSO4·5H2Oeq\o(=====\s\up7(△))CuSO4＋5H2O②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③C(s)＋H2O(g)eq\o(=====\s\up7(高温))CO＋H2④CO2＋Ceq\o(=====\s\up7(△))2CO重难点二热化学方程式书写应注意的问题热化学方程式同时表明了两个方面的问题一是新旧物质之间的转化二是化学能与热能之间的转化。因此热化学方程式必须同时符合质量守恒定律和能量守恒定律。书写热化学方程式应注意以下五点：1．注意ΔH的符号ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边且中间留字空。若为放热反应ΔH为“－”；若为吸热反应ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol。2．注意测定条件注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的可不注明温度和压强。3．注意物质的聚集状态注意反应物和生成物的聚集状态不同反应热ΔH也不同。因此必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”液体用“l”固体用“s”溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。4．注意化学计量数注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应如果化学计量数加倍则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时其反应热与正反应的反应热数值相等符号相反。例如：已知H2(g)＋eq\f(12)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol则H2O(l)===H2(g)＋eq\f(12)O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol。5．注意ΔH的单位关于ΔH的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。重难点三中和反应的反应热测定时应注意的问题1．酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1mol/L～0.5mol/L)(1)测定中和热时不能用浓酸或浓碱因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。(2)测定中和热时不能用弱酸或弱碱因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离若改用弱酸或弱碱它们电离时要吸收一部分热量。2．要使用同一支温度计分别先后测量酸、碱及混合液的温度时测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中且要稳定一段时间再记下读数。3．实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温才能使用。4．操作时动作要快尽量减少热量的散失。5．实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定但在计算时应取二者中量小的一种因为过量的酸碱并不参与中和反应。例1下列说法中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生答案CD解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热