高中化学 1.1《化学实验基本方法》学案17 新人教版必修1.doc

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
【本节学习要点】
1．了解有关化学实验安全常识。2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的方法。3.掌握SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等检验的原理和方法。
【重难点讲解】
重难点一、化学实验安全常识
1．药品安全存放
(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
(3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。
(4)钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。
(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。
(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。
特别提醒①应根据药品状态选择容器口径的大小。固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
②瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。
2．意外事故的处理

意外事故处理方法玻璃等创
伤急救先用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)再涂烫伤膏酸洒皮肤上立即用大量水冲洗(若为浓H2SO4，不得先用水冲洗，而要用干布拭去，再用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗碱洒皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸(碱)流到
桌上立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸(碱)溅
到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗水银洒落立即用硫粉覆盖误食重金属盐立即服生牛奶、蛋清等苯酚沾到
皮肤上立即用酒精擦洗着火处理钠、钾等易与H2O反应，用沙子盖灭，
不能用水、CO2灭火
②酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖
③反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭
④比水密度小的有机物不能用水扑救，一般用沙子或石棉布盖灭
⑤移走可燃物，切断电源，停止通风重难点二、混合物的分离和提纯
1．物质分离与提纯的区别
(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。
(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法
(1)物理方法
①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法
②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等
(2)化学方法
①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法
②方法
a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。
b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
c．转化法：有两种情况
一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。
二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。
d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解
e．吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
四基本原则eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一不增(不引入新杂质),二不减(不减少被提纯物质),三易分离(被提纯物与引入杂质易分离),四易复原(被提纯物易复原)))
四注意eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一除杂试剂需过量,二过量试剂需除去,三需考虑加入试剂的顺序,四选择最佳除杂途径))
4．常用分离提纯的物理方法

方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤不溶性固体
与液体的分离粗盐提纯①操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴)；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。②洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2～3次。③过滤时不能用玻璃棒搅拌。蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质[来源:学*科*网]从食盐的水溶液中提取食盐晶体①液体的体积不可超过蒸发皿的e