化学竞赛 溶液和胶体.docx

竞赛练习----溶液和胶体
1、下列叙述正确BC
的是（）A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液C．酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
2．有关溶液D
的说法错误的是（）A．气体、液体、固体都可以作为溶质B．一杯溶液里各个部分的性质是相同的C．把室温时溶解度在10g以上的物质，叫易溶物质D．凡是均一透明的液体就是溶液
3、下列叙述D对于温度升高溶解度增大的物质的饱和溶液来说，降低温度时，一定有溶质析出。但有少量的固体物质的溶解度随温度影响不大，降低温度不一定有溶质析出，所以A不对。对于极少数固体物质的溶解度，随温度升高而溶解度减小，而成为饱和溶液，如熟石灰，所以B不对。同温下，一定量的同种固体物质的饱和溶液比不饱和溶液里溶质的量多，所以C不对。在一定温度下，某固体物质的饱和溶液里所含溶质的质量一定是该温度下的最大值，当然其溶质的质量分数最大，所以D对。
正确的是（）A．饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出B．饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液C．同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的质量多D．一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值
4、下列有关D对于A没有指明“一定温度”，该溶液就不一定是饱和溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，如微溶于水的熟石灰，在一定温度时其饱和溶液就是稀溶液，反之亦然，而一类溶解度很大的物质如NaCl、KNO3等，其浓溶液不一定是饱和溶液。故A、B、C都不对。
饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（）A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化
5、在一定温度C．在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，此时无水Na2SO4与饱和溶液中一定量的水结合形成Na2SO4·10H2O而析出。饱和溶液由于失去了一部分水，它所溶解的Na2SO4也形成Na2SO4·10H2O而析出。bgNa2SO4·10H2O，即是这两部分Na2SO4·10H2O晶体的质量和。理解了上述过程后便可进行判断：A中叙述不正确；B中叙述不正确；C中叙述正确，D中叙述不正确。
下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4·10H2O晶体，(b-a)g是（）A．原饱和溶液失去的水的质量B．原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C．原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量D．析出的晶体中舍有的硫酸钠的质量
6、在20℃，将AD
某物质的溶液蒸发60克水后，温度再降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度降到20℃，又析出无水晶体6克。下列叙述正确的是（）
A．将溶液变成饱和溶液，需补充1克溶质B．20℃该物质的溶解度为8.3克
C．将溶液变成饱和溶液，需补充6克溶质D．20℃该物质的溶解度为10克
8、5．85gNaCl样品BD
，（其中含有少量下列盐类）当它跟足量硝酸银充分反应后，得到AgCl沉淀14。4g，则可以混入的盐是（）
A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．MgCl2
9、将98%的浓硫酸AC
和12%的稀硫酸等体积混合均匀，对所得溶液的下列说法正确的是（）
A．所得溶液的质量分数一定大于55%B．所得溶液的质量分数等于55%
C．混合时一定要把98%的浓硫酸沿容器壁缓慢地注入12%的硫酸溶液中
D．以上说法都不正确

10、在室温时D
，将NaNO3与KCl两种溶液混合，无晶体析出，在加热蒸发时开始析出的晶体是（）
A．KNO3B．KClC．NaNO3D．NaCl
11、下图是几种A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质量分数必然小于此值。所以B选项不正确。C中析出的应为CuSO4·5H2O，得不到无水硫酸铜。所以此题选D。
盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
12、用一定质量的BD
KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g