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物质的量浓度的有关计算
[学习目标定位]1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。
一、溶质物质的量浓度的求算
例题1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2＋，则水样中CuSO4的物质的量浓度为
mol·L－1。
答案0.001
例题2.已知VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为mol·L－1，溶质的物质的量浓度为mol·L－1。
答案eq\f(m,56V)eq\f(3m,112V)eq\f(m,112V)
归纳：计算物质的量浓度的依据及关键
计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为cB＝eq\f(nB,V)。关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
练习1.用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1。求：
(1)氨气的物质的量是。
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是。
答案(1)25mol(2)15.8mol·L－1
二、溶液的稀释或混合
例题1.从1L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL：
(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是，含NaOH的质量是。
(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是。
答案(1)1mol·L－14g(2)0.2mol·L－1
例题2.欲将0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
答案4∶1
归纳：溶液的稀释或混合
(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
注意混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝eq\f(m混,ρ混)＝eq\f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)来计算。
练习2.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol·L－1。
(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol·L－1；溶质的质量为g。
(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为mol·L－1。
答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1
三、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算
例题1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
答案18.4mol·L－1
例题2.20℃，某溶解度为25g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)。
答案eq\f(300,M)mol·L－1
归纳：1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
物质的量浓度(mol·L－1)＝eq\f(1000mL×溶液的密度g·mL－1×质量分数,溶质的摩尔质量g·mol－1×1L)
2.物质的量浓度与溶解度的相互求算
物质的量浓度(mol·L－1)＝
eq\f(1000mL×饱和溶液的密度g·mL－1×\f(溶解度g,100＋溶解度g),溶质的摩尔质量g·mol－1×1L)
3.溶质的质量分数与溶解度的相互求算
溶质的质量分数＝eq\f(溶解度g,100＋溶解度g)×100%。
练习3.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()
A.溶液密度ρ可表示为eq\f(cMr,1000w)
B.物质的量浓度c可表示为eq\f(ρV,MrV＋22.4m)
C.溶液的质量分数w%可表示为eq\f(MrV,22.4m)
D.相对分子质量Mr可表示为eq\f(22.4m×w%,1－w%V)答案D
学习小结：
1.根据概念表达式cB＝eq\f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V。
2.物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系
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