有关物质的量浓度的计算.ppt

四、有关物质的量浓度的计算（一）.基本量的换算1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？

8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？

29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？

练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？

练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
练习4.如何用Na2CO3·10H2O配制
2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液？（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算

只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。1mol任何物质的微粒数都约是6.02×1023。2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？

质量是多少克？

溶质的微粒数分别是多少？4、求等体积的0.5mol/L的三种溶液
硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子
的个数比？阴离子的个数比？分析：由于三种溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3则三种溶液中Cl-的物质的量相等2、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：
第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4
、0.1molZnSO4
第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4
、0.1molZnCl2
则两液成分（）3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、
c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)4、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有
Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次
为7.0x10-6mol/L、3.5x10-5mol/L
2.3x10-5mol/L、2.5x10-6mol/L，其中OH-
的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量
浓度为()（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量
为80g。计算溶液中溶质的质量分数。计算2、物质的量浓度为12mol/L，
密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。MBV（aq）V(aq)练习1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？mB=m(aq）xω=ρ（aq）xV（aq）xω练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？练习3、试求浓度为31.5%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质量为200g时（加入mlH2O），
所得溶液中溶质的质量分数为；1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
2、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3==C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）（七）.有关溶液反应的计算练习2．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用
去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的
物质的量浓度和溶质的质量分数。
（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）ω(NaOH)=随堂检测用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同
体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是[]
A．3∶2∶2B．1∶2∶3
C．1∶3∶3D．3∶1∶1